Risposta:
Il trasferimento di elettroni in chimica è il processo mediante il quale un atomo "consegna" uno o più dei loro elettroni
Spiegazione:
Secondo le teorie correnti risalenti principalmente ai secoli 19-20, il mondo è costituito da atomi.
Gli atomi in generale sono instabili quando sono in forma singola, ad eccezione dei gas nobili, ad es. Elio.
Per "risolvere" il loro problema di instabilità, gli atomi si combinano.
Esistono principalmente due tipi di Obbligazioni, il nome dato per queste combinazioni: Legame ionico e covalente (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
Nel primo caso, abbiamo una distorsione dell'orbitale verso il più forte, "negatività", mentre nel secondo abbiamo una condivisione "uguale".
Nel legame ionico diciamo che l'elettrone è stato trasferito, nonostante ciò non avvenga realmente.
Quello che succede è che l'elettrone (i) rimarrà più vicino a un nucleo, per es. H-Cl (Cloruro di idrogeno, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), nel caso citato, l'elettronegatività, http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity, di Cl è molto più alta, quindi l'idrogeno "perde" il suo unico elettrone, se perde per niente, sarà solo un protone,
I legami ionici sono in generale per i metalli, mentre il covalente è per i semi-metalli in generale.
Questo è un esempio di trasferimento di calore da cosa? + Esempio
Questa è la convezione. Dictionary.com definisce la convezione come "il trasferimento di calore attraverso la circolazione o il movimento delle parti riscaldate di un liquido o di un gas". Il gas coinvolto è l'aria. La convezione non richiede montagne ma questo esempio li ha.
Perché gli elementi condividono gli elettroni? + Esempio
Gli atomi di alcuni elementi condividono gli elettroni perché questo dà loro un guscio di valenza completo. Tutti gli atomi si sforzano di ottenere un guscio di valenza completo, proprio come i gas nobili. Questa è la disposizione elettronica più stabile. Se gli atomi non possono raggiungere un guscio esterno completo trasferendo gli elettroni, ricorrono alla condivisione. In questo modo, ogni atomo può contare gli elettroni condivisi come parte della propria shell di valenza. Questa condivisione di elettroni è un legame covalente. Ad esempio, un atomo di ossigeno ha sei elettroni nel suo gusc
Perché guadagnare elettroni si chiama riduzione? + Esempio
Nei primi tempi della chimica, l'ossidazione era definita come un guadagno di atomi di ossigeno e la riduzione era una perdita di atomi di ossigeno. Ad esempio, "HgO" si decompone per riscaldamento in mercurio e ossigeno: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 Si dice che "Hg" è ridotto perché ha perso un atomo di ossigeno. Alla fine, i chimici si resero conto che la reazione comportava un trasferimento di elettroni da "O" a "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" "