Se si trova un campione di LiF contenente 7,73 x 10 ^ 24 ioni Li + quanti grammi di unità di formula LiF sono presenti?

Risposta:

Pensaci in termini di numero di Avogadro.

Spiegazione:

Sappiamo che il fluoruro di litio è un composto ionico che contiene ioni di fluoruro negativi e ioni di litio positivi in un rapporto 1: 1.

1 mole di qualsiasi sostanza contiene # 6.022 volte 10 ^ 23 # molecole e la massa molare per # # LiF è 25.939 # Gmol ^ -1 #. La domanda è: quanti moli di # # LiF corrisponde alla tua somma?

Dividi il numero di molecole con il numero di Avogadro.

# (7.73 volte 10 ^ 24) / (6.022 volte 10 ^ 23) = 12.836 mole #

Poiché gli ioni di litio esistono in un rapporto 1: 1, questa quantità di moli di ioni di litio corrisponde anche al numero di moli della sostanza- # # LiF.

Quindi per trovare la massa in grammi moltiplichiamo il numero di moli con la massa molare per trovare la massa (Secondo # N = (m) / (M) #)

# N = 12,836 #

# M = 25,939 #

#m = #

# 12.836 volte 25.939 = 332.9599 # grammi

Che è coerente con ciò che Wiley ti ha dato:)