Risposta:
Titolazione
Spiegazione:
Calcola la concentrazione di un acido ossalico (
L'equazione ionica netta bilanciata della reazione di titolazione è:
Qual è un esempio di stechiometria con problemi di pratica di dissociazione dell'acido e della base?
Guarda questo video Guarda questo video che ho recentemente caricato sul mio canale sulla percentuale di dissociazione degli acidi deboli. Spero che lo troverai utile Acido - Equilibri di base | Percentuale dissociazione. colore (grigio) ("Mi piace, condividi e abbonati")
Cos'è la stechiometria con dissociazione acido e base?
Devo indovinare cosa stai chiedendo, quindi mi scuso se sbaglio. La stechiometria è semplicemente una parola che significa "nella giusta misura". Quindi, un esempio di stechiometria. Se andassi nei negozi con una banconota da £ 20 e avessi comprato 4 L di latte al costo di £ 1-20, quando avresti ricevuto il cambiamento, sapresti immediatamente se sei stato cambiato o meno. O il droghiere aveva commesso un errore o stava cercando di cambiarti. Tuttavia, avresti motivo di lamentarti se non ricevessi esattamente £ 18-80. Questa è una transazione stechiometrica. In tutte le reazioni chimiche,
Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?
Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà