Usi fosforo sp ³ orbitali in PCl.
1. Disegna la struttura di Lewis.
2. Usa la teoria VSEPR per prevedere la geometria orbitale.
Questo è un AX. Ha 4 coppie di legame e nessuna coppia solitaria. I legami dovrebbero puntare verso gli angoli di un normale tetraedro.
3. Usa la geometria orbitale per prevedere l'ibridazione.
Gli orbitali che puntano verso gli angoli di un normale tetraedro lo sono sp ³ ibridato.
Quali sono i 3 verbi che possono essere usati solo come verbi transitivi e 3 che possono essere usati solo come verbi intransitivi?
Kick, want e throw sono esempi di verbi transitivi. Arriva, vai e cammina sono esempi di verbi intransitivi. Un verbo transitivo è uno che descrive un'azione o un'attività e che ha un oggetto diretto. Il modo più semplice per scoprire se un verbo ha un oggetto diretto è di porre la domanda a chi o cosa dopo il verbo. Ad esempio: Robert ha gettato la palla. (Robert ha gettato cosa? Robert ha gettato la palla. "La palla" è un oggetto diretto al verbo che getta, quindi il verbo è transitivo.) Priya prende a calci suo fratello quando lui la prende in giro. (Priya dà il calci
I mattoni rossi e grigi sono stati usati per costruire un muro decorativo. Il numero di mattoni rossi era 5 e il numero di mattoni grigi era 2. C'erano 224 mattoni usati in tutto. Quanti mattoni rossi sono stati usati?
160 mattoni rossi. Sembra che forse per ogni 5 mattoni rossi si usano 2 mattoni grigi. Quindi per ogni 2 + 5 = 7 mattoni ci sono 5 mattoni rossi e 2 grigi e per ogni mattone ci sono 5/7 mattoni rossi e 2/7 grigi. Quindi se 224 mattoni abbiamo 224 × 5/7 = cancel224 ^ 32 × 5 = 160 mattoni rossi e 224 × 2/7 = cancel224 ^ 32 × 2 = 64 mattoni grigi.
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene