Facciamo due soluzioni per osservare se sono esotermiche o endotermiche.
1. Soluzione di cloruro di ammonio in acqua:
(a) Prendere 100 ml di acqua in un becher, registrare la sua temperatura. Si chiama temperatura iniziale.
(b) Sciogliere 4 g di ammonio cloruro in 100 ml di acqua. Aggiungere cloruro di ammonio, acqua e mescolare. Registra la temperatura della soluzione. La temperatura è chiamata temperatura finale.
(c) In questo esperimento, osserverai che la temperatura dell'acqua diminuirà (temperatura finale <temperatura iniziale). il cloruro di ammonio quando si dissolve in acqua assorbe calore dall'acqua, l'acqua perde calore e la sua temperatura diminuisce. È un processo endotermico perché il sale assorbe il calore dell'acqua circostante.
2. Soluzione di idrossido di sodio in acqua:
(a) Prendere 100 ml di acqua in un becher, registrare la sua temperatura. Si chiama temperatura iniziale.
(b) Sciogliere 4 g di idrossido di sodio in 100 ml di acqua. Aggiungere idrossido di sodio, annaffiare e mescolare. Registra la temperatura della soluzione. La temperatura è chiamata temperatura finale.
(c) In questo esperimento, osserverai che la temperatura dell'acqua aumenterà (temperatura finale> temperatura iniziale). L'idrossido di sodio quando si dissolve in acqua rilascia calore nell'acqua, l'acqua guadagna calore e la sua temperatura aumenta. È un processo esotermico perché il sale rilascia calore all'acqua circostante.
Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?
Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
Virginia e Campbell avevano 100 chilogrammi di una soluzione di glicole al 20%. Quanto dovrebbe essere aggiunta una soluzione di glicole al 40% per ottenere una soluzione che sia al 35% di glicole?
33 1/3 kgm Supponiamo di aver bisogno di aggiungere colore (rosso) (x) kgm di colore (rosso) (40%) glicole al colore (blu) (100) kgm di colore (blu) (20%) soluzione di glicole la massa risultante sarebbe colore (verde) ((100 + x)) kgm (a una concentrazione di colore (verde) (25%)) colore (blu) (20% xx 100) + colore (rosso) (40% xx x ) = colore (verde) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (bianco) ("XX") colore (blu) (20) + colore (rosso) (2 / 5x) = colore (verde) (25+ 1 / 4x) rArrcolor (bianco) ("XX") (colore (rosso) (2/5) -colore (verde) (1/4)) x = colore (verde) (25) -colore (blu) (20 ) rArrcolor (bianco) (&q