Quali forze intermolecolari sono presenti in CO_2?

Risposta:

Forze di dispersione

Spiegazione:

# # CO_2 ha forze di dispersione o forze di van der waals come la sua unica forza intermolecolare. Da # # CO_2 è fatto di un carbonio e 2 di ossigeno e sia il carbonio che l'ossigeno non sono metalli, ma ha anche legami covalenti.

Per ulteriori informazioni, ci sono 3 tipi di forze intermolecolari.

1. Forze di dispersione
2. Dipolo-dipolo
3. Legami di idrogeno

Le forze di dispersione sono più deboli del dipolo-dipolo e il dipolo-dipolo è più debole dei legami idrogeno.

Le forze di dispersione sono solitamente presenti in tutte le molecole e sono temporanee. Le forze dipolo-dipolo sono l'attrazione tra l'estremità positiva di una molecola polare con l'estremità negativa di un'altra molecola polare.

I legami idrogeno sono i più forti e si verificano quando c'è una molecola di fluoro, ossigeno o azoto che è legata con un idrogeno che viene poi unito a una molecola di fluoruro, ossigeno o azoto. Un esempio di legame idrogeno è rappresentato dalle molecole d'acqua.

Un'ultima cosa, i legami di idrogeno sono la forza più forte delle forze intermolecolari, ma non è la più forte se confrontata con altri tipi di legame come il legame covalente, poiché i legami covalenti sono molto più forti dei legami idrogeno!

Risposta:

London Dispersion Forces.

Spiegazione:

Esistono tre tipi di interazioni intermolecolari, come nell'ordine di (in genere) dal più forte al più debole:

• Legami di idrogeno
• Interazioni dipolo-dipolo
• London Dispersion Force

I legami idrogeno sono l'interazione tra gli atomi di idrogeno legati agli atomi di ossigeno / azoto / fluoro e coppie solitarie di elettroni. Le molecole di anidride carbonica non contengono atomi di idrogeno, quindi dovrebbe essere sicuro escludere la presenza di legami a idrogeno.

I doppi legami carbonio-ossigeno in # "CO" _2 # le molecole sono polari, con il carbonio legato al secondo elemento elettronegativo sulla tavola periodica. Tuttavia, come mostrato sul diagramma, l'atomo di carbonio centrale contiene solo due domini di elettroni (due doppi legami), dando alla molecola una geometria lineare.

I dipoli dei legami di ossido di carbonio si annullano a causa della distribuzione simmetrica della carica. In altre parole, molecole di anidride carbonica non avere un dipolo netto / sono non polari quindi non impegnarsi in interazioni dipolo-dipolo.

Tutte le molecole che contengono elettroni sperimentano un certo grado di London Dispersion Force. Così è il caso del biossido di carbonio Gli elettroni si sposterebbero da un lato all'altro della molecola, creando dei dipoli temporanei. London Dispersion Forces fare riferimento alle attrazioni elettrostatiche tra le molecole a causa della presenza di dipoli temporanei.

Attribuzione dell'immagine

1 Devona, "Come posso disegnare un diagramma a punti di Lewis per il biossido di carbonio?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- biossido