Risposta:
Principio di incertezza di Heisenberg: quando misuriamo una particella, possiamo conoscere la sua posizione o il suo momento, ma non entrambi.
Spiegazione:
Il principio di indeterminazione di Heisenberg inizia con l'idea che osservare qualcosa cambia ciò che viene osservato. Ora questo può sembrare un mucchio di sciocchezze - dopotutto, quando osservo un albero o una casa o un pianeta, nulla cambia in esso. Ma quando parliamo di cose molto piccole, come atomi, protoni, neutroni, elettroni e simili, allora ha molto senso.
Quando osserviamo qualcosa che è piuttosto piccolo, come lo osserviamo? Con un microscopio E come funziona un microscopio? Spara luce su una cosa, la luce si riflette indietro, e vediamo l'immagine.
Ora facciamo in modo che quello che stiamo osservando sia veramente piccolo, più piccolo di un atomo. È così piccolo che non possiamo semplicemente illuminarlo perché è troppo piccolo per vedere - quindi usiamo un microscopio elettronico. L'elettrone colpisce l'oggetto - dice un protone - e rimbalza indietro. Ma l'effetto dell'elettrone sul protone cambia il protone. Quindi quando misuriamo un aspetto del protone, diciamo che è la posizione, l'effetto dell'elettrone cambia il suo momento. E se dovessimo misurare lo slancio, la posizione cambierebbe.
Questo è il principio di incertezza: quando misuriamo una particella, possiamo conoscere la sua posizione o il suo momento, ma non entrambi.
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, come calcoli l'incertezza nella posizione di una zanzara di 1,60 mg che si muove alla velocità di 1,50 m / s se la velocità è nota a meno di 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, puoi provare che l'elettrone non può mai esistere nel nucleo?
Il principio di incertezza di Heisenberg non può spiegare che un elettrone non possa esistere nel nucleo. Il principio afferma che se si trova la velocità di un elettrone la posizione è sconosciuta e viceversa. Tuttavia sappiamo che l'elettrone non può essere trovato nel nucleo perché allora un atomo sarebbe prima di tutto neutrale se non viene rimosso alcun elettrone che è uguale a quello degli elettroni a una distanza dal nucleo, ma sarebbe estremamente difficile rimuovere il elettroni dove ora è relativamente facile rimuovere elettroni di valenza (elettroni esterni). E non ci sareb
Qual è il principio di indeterminazione di Heisenberg? In che modo un atomo di Bohr viola il principio di indeterminazione?
Fondamentalmente Heisenberg ci dice che non puoi sapere con assoluta certezza simultaneamente sia la posizione che la quantità di moto di una particella. Questo principio è abbastanza difficile da comprendere in termini macroscopici in cui è possibile vedere, diciamo, una macchina e determinarne la velocità. In termini di una particella microscopica, il problema è che la distinzione tra particella e onda diventa piuttosto confusa! Considera una di queste entità: un fotone di luce che passa attraverso una fessura. Normalmente otterrai uno schema di diffrazione ma se consideri un singolo fotone