Quanti moli di ossigeno reagiscono con 6 moli di ottano?

Ottano e ossigeno reagiscono in una reazione di combustione, producendo anidride carbonica e acqua in questa reazione (dopo aver equilibrato l'equazione):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "_2 + 18" O "H" _2 "O" #

Moltiplicare entrambi i lati per #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "_2 + 54" O "H" _2 "O" #

Chiaramente, #6# talpe di ottano reagisce con #50# talpe di ossigeno.

Ciò presuppone che l'ottano sia completamente esaurito. Tuttavia, se la combustione è incompleta, si possono produrre monossido di carbonio e fuliggine e un numero diverso di moli di ossigeno reagirà con il numero di ottano.

Risposta:

Circa. # 75 * mol # # "dioxygen gas …." #

Spiegazione:

Quando si ha a che fare con la combustione di idrocarburi, il protocollo standard è quello di (i) equilibrare i carboni come anidride carbonica; (ii) bilanciare gli idrogeni come acqua; e (iii) bilanciare il diossigeno REATTANTE ….

Assumiamo una combustione completa a diossido di carbonio e acqua … e scriviamo l'equazione UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "niente bilanciato" #

Bilancia i carboni …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "carboni bilanciati" #

Quindi bilancia gli idrogeni come ACQUA …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "Carboni e idrogeni bilanciati" #

Quindi bilancia gli ossigeni …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "TUTTO bilanciato" #

È possibile raddoppiare l'intera equazione se si desidera … per rimuovere il coefficiente mezzo-integrale. Penso che l'aritmetica sia più facile in questo modo …

E la domanda propone la completa combustione di # 6 * mol # ottano. Data l'equazione stechiometrica, richiediamo # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … cioè. # 75 * mol # # # O_2. E chiaramente potremmo chiedere ulteriormente la massa di ossigeno bruciata e il VOLUME del biossido di carbonio che si è evoluto in condizioni standard. Ma tutto ciò che abbiamo fatto qui è usare qualche semplice aritmetica per dare la stechiometria appropriata.

Potremmo ulteriormente proporre una combustione incompleta per dare ALCUNI # CO # o qualche # C #… cioè ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "combustione incompleta" #

Quanto carbonio e monossido di carbonio otteniamo (e certamente ne otteniamo alcuni nella combustione interna o nei motori diesel) è determinato dall'esperimento.

Qual è il tuo reagente limitante se 32 grammi di CH4 reagiscono con 32 grammi di ossigeno?

L'ossigeno è il nostro reagente limitante. Dobbiamo iniziare creando una reazione equilibrata tra metano e ossigeno. Poiché il metano è un idrocarburo che reagisce con l'ossigeno, si tratterà di una reazione di combustione con conseguente anidride carbonica e acqua. La reazione di combustione è: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ora vogliamo scoprire quante moli di ciascun reagente dobbiamo trovare quale è limitante. Se facciamo un calcolo approssimativo per trovare quante moli di CH_4 e quante moli di O_2 abbiamo, otteniamo quanto segue: Usando l'equazione di molarità: n = (m) /

L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?

"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale

Quante moli d'acqua verrebbero prodotte quando si combinano 4 moli di idrogeno e 4 moli di ossigeno?

4 moli d'acqua La formazione dell'acqua è data da: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Abbiamo le 4 moli di ossigeno ma solo 4 moli di idrogeno, invece di 8. Quindi, le 4 moli di idrogeno reagiscono con 2 moli di ossigeno, per dare 4 moli di acqua.