Cos'è una cella galvanica?

Risposta:

Una cella elettrochimica che produce una corrente elettrica da una reazione redox.

Spiegazione:

Diamo un'occhiata alla seguente reazione redox:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Dagli stati di ossidazione, lo sappiamo #2# gli elettroni sono trasferiti da # Zn # a # Cu ^ (2 +) #.

Quando questa reazione redox avviene direttamente, anche gli elettroni vengono trasferiti direttamente, il che non è utile se vogliamo condurre una corrente elettrica.

Le celle galvaniche di solito risolvono questo problema separando i reagenti in due semicelle e collegandoli attraverso un filo.

quando # Zn # e # Cu ^ (2 +) # sono separati, gli elettroni fluiranno da # Zn # attraverso il filo per raggiungere # Cu ^ (2 +) #.

Questo flusso di elettroni creerà una corrente elettrica, che può essere utilizzata per fare lavoro!

Le due semicelle in una cella galvanica sono il catodo e l'anodo.

• Il catodico è la semicella che sta ricevendo elettroni.

  Per noi, è la semicella di rame.

• Il anodo è la semicella che dà gli elettroni.

  Per noi è la semicella di zinco.

È anche importante notare che esiste un ponte di sale che consente agli ioni di fluire verso le due semicelle.

Se non avessimo un ponte salino, vedremmo un accumulo di carica negativa nel catodo e un accumulo di carica positiva nell'anodo. Se ciò accade, gli elettroni non saranno più in grado di fluire dall'anodo al catodo.

I ponti salini risolvono questo problema consentendo ioni positivi come #NA ^ + # fluire nel catodo e ioni negativi come # SO_4 ^ (2 -) # per fluire nell'anodo, mantenendo la carica.