Cos'è una cella galvanica?

Risposta:

Una cella elettrochimica che produce una corrente elettrica da una reazione redox.

Spiegazione:

Diamo un'occhiata alla seguente reazione redox:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Dagli stati di ossidazione, lo sappiamo #2# gli elettroni sono trasferiti da # Zn # a # Cu ^ (2 +) #.

Quando questa reazione redox avviene direttamente, anche gli elettroni vengono trasferiti direttamente, il che non è utile se vogliamo condurre una corrente elettrica.

Le celle galvaniche di solito risolvono questo problema separando i reagenti in due semicelle e collegandoli attraverso un filo.

quando # Zn # e # Cu ^ (2 +) # sono separati, gli elettroni fluiranno da # Zn # attraverso il filo per raggiungere # Cu ^ (2 +) #.

Questo flusso di elettroni creerà una corrente elettrica, che può essere utilizzata per fare lavoro!

Le due semicelle in una cella galvanica sono il catodo e l'anodo.

Il catodico è la semicella che sta ricevendo elettroni.

Per noi, è la semicella di rame.
Il anodo è la semicella che dà gli elettroni.

Per noi è la semicella di zinco.

È anche importante notare che esiste un ponte di sale che consente agli ioni di fluire verso le due semicelle.

Se non avessimo un ponte salino, vedremmo un accumulo di carica negativa nel catodo e un accumulo di carica positiva nell'anodo. Se ciò accade, gli elettroni non saranno più in grado di fluire dall'anodo al catodo.

I ponti salini risolvono questo problema consentendo ioni positivi come #NA ^ + # fluire nel catodo e ioni negativi come # SO_4 ^ (2 -) # per fluire nell'anodo, mantenendo la carica.

Quale conversione di energia avviene in una cella galvanica?

La conversione di energia che avviene in una cella galvanica è una modifica da chimica a elettrica. Le celle galvaniche sono cellule composte da due metalli dissimili in comune contatto con un elettrolita. Poiché i due metalli hanno reattività diverse con l'elettrolita, la corrente fluirà quando la cella è collegata a un circuito chiuso. Le cellule galvaniche derivano la loro energia dalle reazioni redox spontanee che avvengono all'interno della cellula. Un esempio di una cella galvanica può essere osservato nella seguente reazione: Gli elettrodi sono Pb (s) e PbO2 (s). L'elettroli

Qual è la notazione standard di una cella galvanica realizzata con zinco e oro?

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode va a sinistra; il catodo va a destra. Per determinare quale sia, è possibile fare riferimento a una tabella di potenziali di riduzione standard o utilizzare le conoscenze su quale metallo è più reattivo. Il metallo più reattivo tende ad essere l'anodo ed essere ossidato, poiché i metalli più reattivi perdono i loro elettroni più facilmente. Facendo riferimento alla tabella dei potenziali di riduzione standard, il metallo con il potenziale di riduzione più elevato viene ridotto, ed è quindi il catodo (in questo caso, l

Cosa succede all'anodo di una cella galvanica?

Ossidazione All'anodo, gli elettroni vengono rilasciati e viaggiano verso il catodo. È quindi luogo di ossidazione, come ossidazione = perdita di elettroni.