La differenza tra il numero di massa e il numero atomico ci dice il numero di neutroni nel nucleo di un atomo.
Ad esempio, l'isotopo più comune di fluoro ha un numero atomico di 9 e un numero di massa di 19.
Il numero atomico ci dice che ci sono 9 protoni nel nucleo (e anche 9 elettroni nei gusci che circondano il nucleo).
Il numero di massa ci dice che il nucleo contiene 19 particelle in totale. Poiché 9 di questi sono protoni, la differenza, 19-9 = 10, sono neutroni.
La somma di due numeri consecutivi è 77. La differenza di metà del numero più piccolo e di un terzo del numero più grande è 6. Se x è il numero più piccolo y è il numero più grande, che due equazioni rappresentano la somma e la differenza di i numeri?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Se vuoi conoscere i numeri che puoi continuare a leggere: x = 38 y = 39
Cosa ci dice il numero atomico?
Oltre al posizionamento sulla tavola periodica, il numero atomico definisce l'atomo dell'elemento definendo il numero di protoni nell'atomo. Carbon - Atomic Number 6 ha 6 protoni Azoto - Atomic NUmber 7 ha 7 protoni. Il numero di protoni e il numero di neutroni si combinano per fornire il numero di massa atomica dell'elemento. Carbonio - 6 protoni + 6 neutroni = 12 amu Azoto - 7 protoni + 7 neutroni = 14 amu Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER
Come si può usare il numero atomico e il numero di massa per trovare il numero di protoni, elettroni e neutroni?
Il numero atomico è il numero di protoni Il numero atomico di sottrazione di massa atomica è il numero di neutroni Il numero atomico è il numero di elettroni in un atomo neutro Il numero atomico è assegnato in base al numero di protoni, quindi il numero atomico è sempre lo stesso numero di protoni La massa atomica è la somma di protoni e neutroni. Sia i protoni che i neutroni hanno una massa di 1 amu, ma la massa di elettroni è trascurabile, quindi è esclusa. La massa atomica di un elemento non è mai un numero tondo perché è una media ponderata di tutti gli isotopi del