Risposta:
come lo slancio e la posizione dell'elettrone
Spiegazione:
per esempio ….. l'elettrone gira attorno all'orbitale vicino alla velocità della luce …. quindi per un osservatore se calcola la quantità di moto dell'elettrone non sarebbe sicuro della sua posizione, perché l'elettrone si sposterà in avanti … come ci vuole tempo perché la luce ritorni..
e se può aggiustare la posizione dell'elettrone non può specificare l'impulso come giusto nel momento successivo in cui la direzione dell'elettrone è cambiata
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, come calcoli l'incertezza nella posizione di una zanzara di 1,60 mg che si muove alla velocità di 1,50 m / s se la velocità è nota a meno di 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1
Cosa dice il principio di incertezza di Heisenberg che è impossibile sapere?
Il Principio di Indeterminazione di Heisenberg ci dice che non è possibile conoscere con precisione assoluta la posizione E la quantità di moto di una particella (a livello microscopico). Questo principio può essere scritto (lungo l'asse x, ad esempio) come: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h è la costante di Planck) Dove Delta rappresenta l'incertezza nella misurazione della posizione lungo x o per misurare la quantità di moto, p_x lungo x . Se, ad esempio, Deltax diventa trascurabile (incertezza pari a zero), quindi sai ESATTAMENTE dove si trova la tua particella, l'incertezza nel suo
Qual è il principio di incertezza di Heisenberg?
Il principio di incertezza di Heisenberg è parte della base della meccanica quantistica. È l'affermazione che non è possibile conoscere sia la posizione che i vettori di un elettrone. Il principio di incertezza di Heisenberg afferma che se viene fatto uno sforzo per individuare la posizione di un elettrone, l'energia usata per localizzare la posizione dell'elettrone cambia la velocità e la direzione del movimento dell'elettrone. Quindi, ciò che è incerto è che sia la posizione che i vettori di un elettrone non possono essere entrambi noti allo stesso tempo.