Cos'è una molecola polare?

Risposta:

Una molecola polare ha un lato che ha una densità di carica positiva e un altro lato che ha una densità di carica negativa.

Spiegazione:

# CCl_4 # è una molecola non polare perché anche ogni legame è altamente polarizzato, i legami sono disposti simmetricamente e quindi tutti e quattro i lati della molecola sono negativi.

# NH_3 # è polare I legami tra N e H non sono altamente polari ma c'è una densità positiva su tutti gli idrogeni. La coppia di elettroni non accoppiati sull'azoto ha una densità negativa. La struttura della molecola è tale che i tre idrogeno legati si trovano nello stesso piano mentre gli elettroni illimitati si trovano su un piano diverso rispetto agli idrogeni, questo crea una molecola non polare.

Quali sono i criteri necessari per dichiarare la molecola come, polare o non-polare?

Una molecola polare deve avere una carica globale su un'estremità e non avere una simmetria completa. "HCl" è polare poiché l'atomo di cloro avrà più probabilità di avere elettroni intorno ad esso quindi l'atomo di idrogeno, quindi l'atomo di cloro è più negativo. Poiché l'atomo non ha una simmetria globale, è polare. "CCl" _4 non è polare. Questo perché nonostante ci siano dipoli di legame con gli atomi di carbonio e cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), c'è una simmetria complessiva. I dipoli del legame si annull

Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?

Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "

La molecola di ossigeno è __ volte più pesante della molecola di elio? (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16

Bene, la molecola di elio, "He" _2, non esiste per una quantità apprezzabile di tempo, ma l'atomo di elio, "He", fa ... E l'atomo di elio ha la massa atomica "4.0026 g / mol", mentre la molecola di ossigeno ha la massa molecolare "31.998 g / mol". Quindi, la molecola di ossigeno è circa 8 volte MASSIVE, e sotto lo stesso campo gravitazionale, è circa 8 volte più pesante. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8