Un possibile esempio potrebbe essere: è acqua e
Per rispondere a questo le strutture Lewis dovrebbero essere disegnate e da questo si può ottenere la geometria molecolare per poi dirvi se è polare o non polare.
L'acqua ha una geometria tetraedrica piegata che è costituita da quattro siti di legame (due coppie solitarie di elettroni, due atomi di idrogeno), pertanto il momento di dipolo dell'acqua è maggiore di zero a causa del motivo tra parentesi.
Quindi per concludere una molecola che ha un momento di dipolo di zero è non polare e una molecola che ha un momento di dipolo maggiore di zero è polare.
Spero di aver contribuito a rispondere alla tua domanda:)
Qual è una cosa che noti riguardo a questo problema sulla stampa dei biglietti? Qual è una domanda che potresti chiedere sulla stampa dei biglietti?
Qual è il numero di biglietti che costerebbe lo stesso a Sure Print e Best Print? Risposta: 250 # Impostiamo l'equazione che equivale al costo, usando x come numero di biglietti. 2/25 x = 10 + 1/25 x 2x = 250 + x x = 250 # Più di 250 biglietti e Best Print è l'offerta migliore.
Qual è il termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici? (ad esempio, i legami di dispersione di dipolo, idrogeno e londra sono chiamati forze di van der waal) e qual è anche la differenza tra i legami covalenti, ionici e metallici e le forze del van der waal?
Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici. L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals. In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato. I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati. I legami ionici sono le forze elettrostatiche di a
Utilizzando una freccia, indicare la direzione della polarità su tutti i legami covalenti. Bisogna pronosticare quali molecole sono polari e mostrare la direzione del momento di dipolo (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) momento di dipolo dagli atomi di H verso l'atomo di cloto. b) atomo simmetrico -> non polare c) momento di dipolo verso i cl-atomi d) verso cl-atomi. e) simmetrico -> non polare Fase 1: scrivere la struttura di Lewis. Step 2: la molecola è simmetrica o no? Le molecole simmetriche hanno la stessa distribuzione di elettroni attorno all'atomo completo. Permettere all'atomo di avere la stessa carica ovunque. (non è negativ da un lato e positiv dall'altro) Conclution: gli atomi simmetrici non sono polari Diamo un'occhiata più da vicino alle molecole polari: Step 3: In che modo funzion