Il Principio di Indeterminazione di Heisenberg ci dice che non è possibile conoscere con precisione assoluta la posizione E la quantità di moto di una particella (a livello microscopico).
Questo principio può essere scritto (lungo il
Dove
Se, ad esempio,
Questo ti dice molto sull'idea di misure assolute e precisione di una misurazione a livello microscopico !!! (anche perché, a livello microscopico, una particella diventa …. un'onda !!!!)
Spero che sia d'aiuto!
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, come calcoli l'incertezza nella posizione di una zanzara di 1,60 mg che si muove alla velocità di 1,50 m / s se la velocità è nota a meno di 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1
Qual è un esempio del principio di incertezza di Heisenberg?
Come l'impulso e la posizione dell'elettrone per esempio ..... l'elettrone gira attorno alla velocità orbitale vicina alla luce .... quindi per un osservatore se calcola la quantità di moto dell'elettrone non sarebbe sicuro della sua posizione causata dal momento in cui l'elettrone andare avanti ... poiché ci vuole tempo prima che la luce ritorni .. e se riesce a sistemare la posizione dell'elettrone, non può specificare l'impulso come giusto nel momento successivo in cui la direzione dell'elettrone è cambiata
Qual è il principio di incertezza di Heisenberg?
Il principio di incertezza di Heisenberg è parte della base della meccanica quantistica. È l'affermazione che non è possibile conoscere sia la posizione che i vettori di un elettrone. Il principio di incertezza di Heisenberg afferma che se viene fatto uno sforzo per individuare la posizione di un elettrone, l'energia usata per localizzare la posizione dell'elettrone cambia la velocità e la direzione del movimento dell'elettrone. Quindi, ciò che è incerto è che sia la posizione che i vettori di un elettrone non possono essere entrambi noti allo stesso tempo.