Cos'è un processo isotermico con un esempio?

Risposta:

Un processo isotermico è uno per cui #Delta "T" = 0 #, dove #Delta "T" # è la variazione di temperatura del sistema.

Spiegazione:

Considerare un cambio di fase a temperatura costante, come indotto da un cambiamento di pressione. Consultando qualsiasi diagramma di fase mostrerai che possono esistere più fasi, o anche allotropi, di una specie ad una data temperatura # "T" #. Prendiamo il diagramma di fase del carbonio, con i principali allotropi di grafite e diamante, ad esempio.

Questo diagramma di fase mostra un punto triplo - condizioni che fanno sì che un campione mostri tre dei suoi stati di materia - alla pressione di # 10,8 ± 0,2 "MPa" # e una temperatura di # 4.600 ± 300 "K" #. Teoricamente, se la temperatura viene controllata e la pressione viene variata da entrambi i lati di questo punto, si può congelare o evaporare il campione a piacimento senza che la temperatura agisca come un fattore variabile.

Come nota a margine contrastante, una distinzione può essere fatta tra un processo isotermico e un adiabatico uno. Nel caso di quest'ultimo calore non può essere trasferito da o verso l'ambiente, anche se #Delta "T" # perché il sistema potrebbe essere un valore diverso da zero a causa del lavoro svolto. D'altra parte, il primo lo specifica #Delta "T" = 0 # all'interno del sistema in ogni momento, ma questo termine si riferisce anche a configurazioni in cui vi è un trasferimento di calore che inibisce un cambiamento di temperatura netto.

Qual è la differenza tra processo adiabatico e processo isotermico?

Vedi sotto e vedi questo link per maggiori dettagli. Bene, l'immagine dice tutto. Visita il link al sito che ti ho fornito per saperne di più. Definizioni: i) Processo isotermico: - Il processo isotermico è un cambiamento di un sistema, in cui la variazione di tempatterizzazione è zero i.e DeltaT = 0. E, naturalmente, questo è un processo ideale. ii) Processo adiabatico: - Un processo adiabatico è il cambiamento nel sistema che avviene senza trasferimento di calore o di una materia tra un sistema termodinamico o l'ambiente circostante; cioè Q = 0. Spero che questo aiuti.

Qual è il cambiamento di entalpia per un processo isotermico?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Decidere ora quale legge del gas usare, o quale alfa corrisponde alla tua sostanza. Bene, dal differenziale totale a temperatura costante, dH = cancel ((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, quindi per definizione di integrali e derivati, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Le variabili naturali sono T e P, che sono date nella relazione Maxwell di energia libera di Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Questo è anche correlato, ovviamente, dalla nota rela

Perché un processo isotermico è lento?

In genere non lo è. Qualsiasi processo termodinamico sarebbe lento se il processo dovesse essere reversibile. Un processo reversibile è semplicemente uno che viene fatto infinitamente lentamente, in modo che ci sia un'efficienza del 100% nel flusso di energia dal sistema all'ambiente e viceversa. In altre parole, il processo sarebbe teoricamente eseguito in modo così lento che il sistema ha il tempo di riequilibrarsi dopo ogni disturbo durante il processo. In realtà, ciò non accade mai, ma possiamo avvicinarci.