Cos'è un processo isotermico con un esempio?

Risposta:

Un processo isotermico è uno per cui #Delta "T" = 0 #, dove #Delta "T" # è la variazione di temperatura del sistema.

Spiegazione:

Considerare un cambio di fase a temperatura costante, come indotto da un cambiamento di pressione. Consultando qualsiasi diagramma di fase mostrerai che possono esistere più fasi, o anche allotropi, di una specie ad una data temperatura # "T" #. Prendiamo il diagramma di fase del carbonio, con i principali allotropi di grafite e diamante, ad esempio.

Questo diagramma di fase mostra un punto triplo - condizioni che fanno sì che un campione mostri tre dei suoi stati di materia - alla pressione di # 10,8 ± 0,2 "MPa" # e una temperatura di # 4.600 ± 300 "K" #. Teoricamente, se la temperatura viene controllata e la pressione viene variata da entrambi i lati di questo punto, si può congelare o evaporare il campione a piacimento senza che la temperatura agisca come un fattore variabile.

Come nota a margine contrastante, una distinzione può essere fatta tra un processo isotermico e un adiabatico uno. Nel caso di quest'ultimo calore non può essere trasferito da o verso l'ambiente, anche se #Delta "T" # perché il sistema potrebbe essere un valore diverso da zero a causa del lavoro svolto. D'altra parte, il primo lo specifica #Delta "T" = 0 # all'interno del sistema in ogni momento, ma questo termine si riferisce anche a configurazioni in cui vi è un trasferimento di calore che inibisce un cambiamento di temperatura netto.