Quali fattori influenzano le cellule elettrochimiche?

Risposta:

Il cambio di energia libero di Gibbs determina la tensione di una cella elettrochimica. Questo a sua volta dipende da fattori quali concentrazione, pressione del gas e temperatura.

Spiegazione:

Energia libera di Gibbs

L'energia libera di Gibbs misura quanto lontano un sistema proviene dall'equilibrio.

Determina quindi la tensione (forza motrice) di una cella elettrochimica.

# ΔG = -nFE # o #E = - (ΔG) / (nF) #

dove # N # è il numero di moli di elettroni trasferiti e # F # è la costante di Faraday.

Concentrazione e pressione del gas

# ΔG = ΔG ° - RTlnQ #, dove # # Q è il quoziente di reazione.

Per una reazione di equilibrio come # "A" "B + C" #, #Q = ("B" "C") / ("A") # o #Q = (P_ "B" P_ "C") / P_ "A" # se le sostanze sono gas

# E # dipende da # # DeltaG, # # DeltaG dipende da # # Q, e # # Q dipende dalla concentrazione e dalla pressione.

Quindi entrambi concentrazione e pressione del gas influenzare la tensione della cella.

Temperatura

Secondo il Equazione di Nernst, #E = E ° - ((RT) / (nF)) lnQ #

Il termine di temperatura in questa equazione mostra che la temperatura influisce anche sulla tensione della cella.