Quale definizione di acidi e basi enfatizza il ruolo dei protoni?

Risposta:

Questo vale per Brønsted-Lowry acidi e basi.

Spiegazione:

• UN Acido Bronsted-Lowry è definito come un protone donatore.

Per esempio.

# # H_2SO_4 + # # H_2O -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Qui, è chiaro che l'acido solforico (# # H_2SO_4) ha perso un protone e donato ad acqua (# # H_2O), formando così a ione idrossido (# H_3O ^ + #). Quindi l'acido solforico è un forte Acido di Bronsted-Lowry con un pH di circa 2, che trasformerà una cartina blu di tornasole rossa.

• UN Base Bronsted-Lowry tuttavia, è un protone accettante.

Per esempio:

# # NH_3 + # # H_2O -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Qui, è chiaro che l'ammoniaca (# # NH_3) accettato un protone dall'acqua per formare un ione ammonio (# NH_4 ^ + #) e a ione idrossido (#OH ^ - #).

• Ora se osservi da vicino la prima equazione, che coinvolge l'acido solforico, scoprirai che l'acqua agisce come un base per formare # H_3O ^ + # a partire dal # # H_2O. esso accettato un protone.

E se guardi la seconda equazione, che riguarda l'ammoniaca, l'acqua agisce come un acido e formando #OH ^ - # a partire dal # # H_2O. Esso ha donato un protone!

Quindi, l'acqua può agire come tutti e due, un acido e una base. Diciamo che l'acqua è amphoteric.