Il momento di dipolo di NCl è 0,6 D.
La struttura di Lewis di NCl è
NCl ha tre coppie solitarie e una coppia di legame. Questo lo rende una molecola AX E.
I quattro domini di elettroni gli conferiscono una geometria di elettrone tetraedrico. La coppia solitaria rende la forma molecolare trigonale piramidale.
N e Cl hanno quasi le stesse elettronegatività. La differenza di elettronegatività è così piccola che i legami N-Cl sono non polari.
Quindi qual è la fonte del momento di dipolo? Risposta: la coppia solitaria.
Una coppia solitaria contribuirà a un momento di dipolo. I calcoli teorici mostrano che il contributo di una coppia solitaria sp³ su azoto può arrivare fino a 1,3 D.
Quindi è ragionevole che il momento di dipolo di NCl sia 0.9 D.
In che modo le tipiche forze dipolo-dipolo differiscono dalle interazioni di legame con l'idrogeno?
Vedi la spiegazione. Le tipiche forze dipolo-dipolo sono forti legami tra gli atomi, alcuni dei quali generalmente piuttosto elettronegativi. Il legame con l'idrogeno è tra le molecole ed è un legame debole che di solito richiede la presenza di idrogeno.
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Che tipo di forza intermolecolare avrebbero le molecole d'acqua? Dispersione di Londra? Dipolo dipolo? O legame con l'idrogeno?
In realtà, l'acqua ha tutti e tre i tipi di forze intermolecolari, con il più forte legame di idrogeno. Tutte le cose hanno forze di dispersione di Londra ... le interazioni più deboli sono dipoli temporanei che si formano spostando gli elettroni all'interno di una molecola. L'acqua, avendo l'idrogeno legato a un ossigeno (che è molto più elettronegativo dell'idrogeno, quindi non condividendo molto bene quegli elettroni legati) forma dipoli di un tipo speciale chiamato legami idrogeno. Ogni volta che l'idrogeno è legato a N, O o F, i dipoli sono così grandi da aver