Al fine di determinare le cariche formali per gli atomi nella molecola di anidride carbonica è necessario tener conto del fatto che
NOTA A MARGINE: la struttura attuale della molecola di anidride carbonica è un ibrido tra queste tre strutture, ma ti mostrerò solo ognuna di esse separata perché non voglio che la risposta diventi troppo lunga.
La molecola di anidride carbonica ha un totale di 16 elettroni di valenza - 4 dall'atomo di carbonio e 6 da ciascuno dei due atomi di ossigeno, ognuno dei quali è rappresentato nelle tre strutture di Lewis sopra.
Il modo più semplice per assegnare una carica formale su un atomo è confrontare il numero di elettroni di valenza che l'atomo ha con quanti elettroni "ottiene" in una molecola - supponendo che gli elettroni di legame siano condivisi equamente in ogni momento, indipendentemente da elettronegatività.
Iniziamo con la prima struttura di Lewis. Forme di carbonio 4 legami, il che significa che ottiene 4 elettroni - 1 da ciascun legame. Poiché il carbonio ha 4 elettroni di valenza, la sua carica formale sarà zero.
Lo stesso vale per entrambi gli atomi di ossigeno. Si formano entrambi 2 legami, il che significa che ottengono 2 elettroni. Oltre a questi elettroni, entrambi hanno 2 coppie solitarie; questo porta il numero totale di elettroni a cui un atomo di ossigeno arriva 6 (2 + 4). Poiché l'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, avrà a zero carica formale.
Passiamo alla seconda struttura di Lewis. Il carbonio si trova nella stessa posizione in cui era prima: forma 4 legami
Ciò significa che otterrà 5 elettroni - 3 dai legami e 2 dalla coppia solitaria; ora ha un elettrone in meno di quello che "ha bisogno", vale a dire uno in meno rispetto ai suoi elettroni di valenza. Ciò comporterà a (+1) carica formale.
L'ossigeno sulle forme giuste 1 legame con il carbonio e ha 3 coppie solitarie, per un totale di 7 elettroni; poiché ha un elettrone in più del necessario, avrà automaticamente un (-1) carica formale.
La terza struttura è identica alla seconda rispetto alle cariche formali, ma questa volta l'ossigeno a sinistra otterrà un (-1) carica formale e quella a destra a (+1) carica formale.
Qual è la carica formale su ogni atomo in C_2H_3Cl?
La carica formale è la carica che assegneremmo ad un atomo in una molecola se supponiamo che gli elettroni nei legami che l'atomo fa siano equamente ripartiti tra sé e l'altro atomo, indipendentemente dalle elettronegatività dei due atomi. Per determinare le cariche formali su tutti gli atomi di C_2H_3Cl, o cloruro di vinile, disegnare la sua struttura di Lewis. La molecola di cloruro di vinile ha 18 elettroni di valenza - 4 da ciascun atomo "C", 1 da ciascun atomo "H", e 7 da "Cl" - tutti i quali sono spiegati dalla struttura di Lewis di cui sopra. Il modo più semp
Qual è la carica formale su ciascun atomo nel carbocarbonato di metile?
In H_3C ^ +, che cos'è una CATION formale? Ogni atomo di idrogeno è formalmente neutro .... ottengono un elettrone da ogni legame covalente ... il carbonio riceve anche un elettrone da ogni legame covalente e ha due elettroni interni, formalmente l'1s ^ 2 ... e quindi carbonio ha 5 cariche elettroniche ... ma NECESSARIAMENTE 6 cariche nucleari positive ... E quindi la carica FORMALE è +1 Solo per aggiungere che ai fini dell'assegnazione di accuse formali, possiamo tornare a idee molto vecchie che impariamo quando sono introdotto al legame. In un legame covalente, gli elettroni SONO CONDIVISI tra
Se il protone neutralizza la carica di e- allora quale corpo di un atomo neutralizza la carica di antiprotone ??
Positron / antielectron / e ^ + Un protone ha una carica di +1 e può quindi annullare la carica di e ^ -. Un antiprotone è identico a un protone tranne che ha una carica opposta, e quindi avrebbe una carica di -1, per cancellare questa carica abbiamo bisogno di una carica di +1, che possiamo ottenere solo da un positiron / antielettrone, che è rappresentato come e ^ +