L'ho imparato con il metodo dell'elettrone di conteggio e poi l'ho assegnato spese formali determinare la distribuzione più probabile di elettroni di valenza.
Il numero di valenza gli elettroni disponibili nella struttura sono:
# (N # :# 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # # O # :# 6 e ^ (-) #
#10 + 6 = 16# elettroni di valenza disponibili totali.
Abbiamo due nitrogeni e un ossigeno, il che suggerisce che o abbiamo ossigeno nel mezzo o due nitrogeni di fila.
Notare come se tu avessi ossigeno nel mezzo , le accuse formali di entrambi gli azotati hanno nessun modo di essere distribuiti bene senza superare 8 elettroni per l'ossigeno:
Un modo per determinare le accuse formali è:
# "Carica formale" = "Elettroni attesi" - "Elettroni di proprietà" #
Dal momento che il azoto a sinistra "possiede" cinque elettroni di valenza (due coppie solitarie e una dal
Dal momento che il azoto giusto "possiede" quattro elettroni di valenza (una coppia solitaria dà due elettroni, quindi due elettroni dal
Dal momento che il ossigeno "possiede" Sette elettroni di valenza (due coppie solitarie danno quattro elettroni, quindi un elettrone da sinistra
L'ossigeno ha TEN, ma non può avere più di otto elettroni di valenza, quindi la struttura è esclusa.
Così, uno degli azoti deve essere nel mezzo.
Ora possiamo ottenere due possibilità plausibili, che sono entrambe lineare geometrie molecolari (NON piegate !!! Due gruppi di elettroni!):
CHALLENGE: puoi determinare perché le accuse formali sono come sono? Basato su differenze di elettronegatività tra ossigeno (
300 g di mg vengono bruciati per produrre ossido di magnesio. il prodotto finale pesa 4,97. qual è la formula empirica per l'ossido di magnesio?
Sui (indovinati) dati ci piacerebbe mettere MgO ... La formula empirica è la più semplice relazione numerica completa che definisce gli atomi costituenti in una specie ... E così interrogiamo le moli di magnesio e ossigeno nel problema dato. "Moli di magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moli di ossigeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E quindi ci sono quantità equimolari di magnesio e ossigeno nella massa data così otteniamo ... una formula empirica di MgO ... ... per fare questo formalmente che abbiamo. ..Mg
Che aspetto ha la struttura su larga scala dell'universo? Spiega perché pensiamo che questa struttura rifletta i modelli di densità dell'universo primordiale.
Questa è una domanda brillante, ma la risposta non è semplice (ne capisco un po '!) Essenzialmente gli astronomi pensano che sulla più grande scala la struttura dell'universo assomigli a una schiuma (strano, eh?) Sembra che ci siano filamenti e fogli di galassie in 3D che circondano vuoti enormi. L'evidenza per questo deriva da esperimenti e calcoli teorici che sembrano corrispondere eccezionalmente bene. Dai uno sguardo a questi due, il primo è una simulazione, il secondo è una mappa: Tratto da: http://www.astronomynotes.com/galaxy/s9.htm [il chap afferma che il suo materiale è pr
Qual è la struttura del punto di elettrone di Lewis della molecola di composto di ioni Nitruro di boro?
Il nitruro di boro è isoelettronico con grafite. Vedi questo sito. Tre elettroni di valenza di boro; 5 da azoto; il nitruro di boro è isoelettronico e (a volte) isostrutturale con grafite di carbonio. Ricordo che la roba è una polvere bianca.