Quali sono le coppie solitarie e come sono rappresentate in un diagramma a punti di Lewis?

Risposta:

Questi sono concepiti per essere coppie di elettroni presenti sull'atomo centrale, che NON partecipano al legame ….

Spiegazione:

E l'ammoniaca è un esempio da fare ….

Per l'azoto, # Z = 7 #, e quindi ci sono 7 elettroni, di cui DUE sono nucleo interno, e non concepiti per partecipare al legame intermolecolare …. e FORMALMENTE ci sono 3 elettroni basati sull'azoto in OGNI della # N-H #… l'altro elettrone che costituisce il legame deriva dall'idrogeno ….

E così ci siamo …# # DdotNH_3… e ora LONE PAIR è stereochimicamente attivo. La geometria elettronica è tetraedrica e la geometria molecolare è trigonale piramidale. E poiché la coppia solitaria dell'azoto senza legame si trova abbastanza vicino all'azoto, comprime il # / _ H-N-H # legame da #109.5^@# a ca. #105^@# in ammoniaca.

D'altra parte, la coppia solitaria spiega la basicità della molecola di ammoniaca. Ione ammonio, # NH_4 ^ + #, è un tetraedro REGOLARE.

E sono normalmente rappresentati da un doppio punto … in alternativa potremmo provare a disegnare il # # Sp_3 orbitale ibrido …

Si noti che l'ammoniaca è un donatore piuttosto potente e che si lega a un protone #H ^ + #, potrebbe legarsi ai centri di metallo di transizione per dare complessi di ammoniaca ….

Lo ione ammonio è più o meno un normale tetraedro … con #/_H-N-H=109.5^@#,,