Chimica Organica

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Avvertimento! Risposta lunga. Ecco cosa ricevo. Devi disegnare la struttura di Lewis di ogni molecola, usare la teoria VSEPR per determinarne la forma e poi decidere se annullare o meno i dipoli di legame. "CO" _2 e "CCl" _4 (da www.peoi.org) "CO" _2 è una molecola lineare con un angolo di legame "O-C-O" di 180 °. I dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, quindi si annullano. "CO" _2 è una molecola non polare. Le sue più forti forze intermolecolari sono le forze di dispersione di Londra. "CCl" _4 è una molecola tetraedrica con Leggi di più »

I composti ciclici non benzenoidi sono chiamati composti aliciclici o cicloalcani. I cicloalcani sono in realtà alcani disposti in anello anziché in una normale catena lineare o ramificata come negli alcani normali. Si noti che i cicloalcani hanno sempre 2 atomi di carbonio in meno rispetto alla controparte alifatica a catena lineare. Di seguito sono riportati i primi quattro cicloalcani. I cicloalcani, tuttavia, come gli alcani regolari sono essenzialmente di natura non polare e hanno punti di fusione e di ebollizione bassi. Leggi di più »

L'ibridazione utilizza i primi orbitali, quindi gli orbitali p e infine gli orbitali. Possiamo classificare le geometrie degli elettroni secondo il sistema "AX" _n, e il numero totale di orbitali utilizzati è uguale a n. "AX" _2 = linear = sp hybridization "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 ibridazione "AX" _4 = tetraedrica = sp ^ 3 ibridazione "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hybridization "AX" _6 = ottaedrica = sp ^ 3d ^ 2 ibridazione Leggi di più »

I seguenti reagenti si combinano per formare il 3-cloroottano in RENDIMENTO POVERO. 1. Ott-2-ene + cloruro di idrogeno CH CH = CHCH CH CH CH CH CH HCCH HCCH + (+ 2-cloroottano) 2. Oct-3-ene + cloruro di idrogeno CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-cloroottano) 3. Octane + cloruro di idrogeno + luce ultravioletta CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-cloro-, 2-cloro- e 4-cloroottano) E qui ci sono tre combinazioni che danno 3-cloroottano in GOOD YIELD. 4. Octan-3-olo + acido cloridrico CH CH CHOH CH CH CH CH CH CH CH HCCHHCH CH CH CHClCH CH CH CH CH + H O 5. Octan-3-olo + cloru Leggi di più »

Intendi "deidroalogenazione ....?" "Deidroalogenazione" tipicamente mostra l'azione di una base FORTE su un "alogenuro di alchile" per dare una specie insatura, un'olefina e acqua, E un sale inorganico, la cui formazione fornisce una forza motrice termodinamica alla reazione ... cioè. considerare la deidroalogenazione di isopropil bromuro per dare propilene ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... l'olefina più sostituita tipicamente Leggi di più »

Non necessariamente. Questa è una domanda difficile, perché dovrei mostrare un controesempio definitivo. Se non potessi pensare a uno, non significherebbe che la risposta è sì. Se cercassi di trovare un esempio che affermasse l'interrogante, lascerebbe dubbi. Quindi, supponiamo di voler provare che la risposta è "non necessariamente". Ciò ci spinge a trovare un esempio in cui un composto chirale reagisce con un altro composto per formare un prodotto con due centri chirali, per i quali esiste una miscela racemica. Se esiste un esempio, la risposta è "non necessariamente& Leggi di più »

Gli epimeri sono sempre diastereomeri. > I diastereomeri sono composti che contengono due o più centri chirali e non sono immagini speculari l'uno dell'altro. Ad esempio, gli aldopentosi contengono ciascuno tre centri chirali. Pertanto, D-ribosio è un diastereomero di D-arabinosio, D-xilosio e D-lyxose. Gli epimeri sono diastereomeri che contengono più di un centro chirale ma differiscono l'uno dall'altro nella configurazione assoluta a un solo centro chirale. Pertanto, D-ribosio e D-arabinosio sono epimeri (e diastereomeri), poiché differiscono nella configurazione solo in "C-2& Leggi di più »

I dipoli si verificano quando c'è una carica relativa su ciascun lato di una molecola indotta dalle elettronegatività del legame. Il momento di dipolo di un'intera molecola è costituito da due momenti di legame - le quantità di vettori hanno sia l'ampiezza che la direzione. Quindi, un momento di dipolo misurato è uguale alla somma vettoriale dei momenti di legame che lo compongono. I momenti obbligatori sono quantità vettoriali, in possesso sia di grandezza che di direzione. Pertanto, è possibile che una molecola abbia momenti di legame e tuttavia non sia polare, se i singoli Leggi di più »

È anti aromatico. Secondo il nome dato da te, il precedente raffigura la struttura composta. Ora andando dalle condizioni che lo qualifica come un composto anti aromatico è planare. Poiché puoi vedere la struttura quadrata in butadiene nel piano Forma un sistema coniugativo. Chiaramente là si alternano doppi legami e singolo legame nel composto dato. Si qualifica la regola di avere elettroni 4n pi nel sistema per essere chiamato come un composto anti aromatico. Poiché ogni doppio legame contribuisce con due elettroni al sistema, qui ci sono 2 doppi legami e quindi 4 elettroni. Sopra le condizioni r Leggi di più »

Il tuo libro è ambiguo nel dirlo. Il metodo migliore sarebbe stato usando la nomenclatura E-Z. Per sapere se un composto è cis o trans, devi sapere come assegnare priorità ai gruppi collegati al doppio legame. 1. In primo luogo consente di assegnare il carbonio sul lato sinistro della molecola come C1 e il secondo carbonio come C2. In C2 puoi vedere che ci sono due gruppi: metile e idrogeno. Dato che il metile sta avendo un centro di carbonio, ha una priorità più alta perché il carbonio ha un numero atomico maggiore di quello dell'idrogeno. Quindi l'alta priorità è sul lato s Leggi di più »

Entrambe le definizioni sono corrette. Nessuna definizione è sbagliata. Le definizioni sono correlate, ma si riferiscono a diversi fenomeni. Un acido di Brønsted è un donatore di protoni. Una base di Brønsted è un accettatore di protoni. Un acido di Lewis è un accettore di coppie di elettroni. Una base di Lewis è un donatore di coppie di elettroni. Se vuoi discutere una reazione in termini di trasferimenti di protoni, usi le definizioni di Brønsted. Se vuoi discutere una reazione in termini di trasferimenti di coppie di elettroni, usi le definizioni di Lewis. Leggi di più »

Qualsiasi gruppo funzionale che abbia questi può legare l'idrogeno con le molecole vicine: "C" = "O" (accettore di idrogeno) "C" - "O" - "C" (accettore di idrogeno) [alcuni] "C" - "NR" "(accettore di idrogeno)" C "=" NR "(accettore di idrogeno)" C "-" OH "(donatore di idrogeno e accettante)" C "-" NH "(legame di idrogeno donatore e accettore) "C" = "NH" (accettore di idrogeno e donatore) "C" - = "N" (accettore di idrogeno) Qualsiasi coppia di Leggi di più »

Il gruppo "-CHO" è più ossidato. Ci sono tre metodi che potremmo usare per determinare i livelli relativi di ossidazione. 1. Usando il numero di ossidazione dell'atomo di carbonio Una definizione di ossidazione è: un aumento del numero di ossidazione. Calcoliamo il numero di ossidazione di "C-1" in etanico. Secondo le regole per il calcolo dei numeri di ossidazione, "C-1" "possiede" uno degli elettroni nel legame "CC", entrambi gli elettroni nel legame "CH" e nessuno degli elettroni nel "C = O" " legame. Poiché "C-1" Leggi di più »

Il carbocation più stabile è ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blu) ("+") ("C") "- CH" _3. > La differenza è nei gruppi "F" e "CH" _3. "F" è un gruppo di prelievo di elettroni, e "CH" _3 è un gruppo di donazione di elettroni. Donare gli elettroni a un carbocation riduce la sua carica e la rende più stabile. Il secondo carbocation è più stabile. Leggi di più »

"C" _3 "H" _6 e "C" _2 "H" _2 subiscono reazioni addizionali. > I composti insaturi aventi uno o più doppi legami carbonio-carbonio o tripli legami o entrambi i tipi di legame subiscono reazioni addizionali. Per gli idrocarburi a catena aperta, la formula molecolare generale di un composto saturo (categoria alcano) è C_nH_ (2n + 2). La formula molecolare generale di un idrocarburo alifatico con un doppio legame è C_nH_ (2n), e la formula molecolare generale di un idrocarburo avente un triplo legame o due doppi legami è C_nH_ (2n-2). In corrispondenza di queste Leggi di più »

La teoria di Brønsted-Lowry è una teoria della reazione acido-base. Il concetto fondamentale di questa teoria è che quando un acido e una base reagiscono l'uno con l'altro, l'acido forma la sua base coniugata e la base forma il suo acido coniugato mediante lo scambio di un protone. Quindi l'anwer potrebbe essere solo la prima coppia: NH_3 e ammonio catione. Leggi di più »

Robert Mulliken e Friedrich Hund ottengono la maggior parte del merito per lo sviluppo della teoria MO. Erwin Schrödinger sviluppò la teoria della meccanica quantistica nel 1926. Sia Mulliken che Friedrich Hund lavorarono insieme per sviluppare un'interpretazione quantistica degli spettri delle molecole biatomiche. Nel 1927, pubblicarono la loro teoria orbitaria molecolare, che prevedeva l'assegnazione di elettroni a stati che si estendevano su un'intera molecola. Fu Hund che nel 1931 riferì per la prima volta ai legami σ e π e Mulliken che introdusse il termine orbitale nel 1932. Nel 1933, la te Leggi di più »

Vedi sotto: Suppongo che intendessi il prodotto organico formato dalla reazione di idrossido di sodio e cloroetano ...La reazione tra NaOH e C_2H_5Cl è una reazione organica con un meccanismo chiamato S_N2, una reazione di sostituzione in cui l'alogeno viene sostituito da un nucleofilo (lo ione idrossido in questo caso). La reazione di sostituzione produce etanolo e cloruro di sodio. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i m) -> NaCl + C_2H_5OH Quindi il prodotto organico è Etanolo, che ha la reazione di combustione completa descritta di seguito: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Leggi di più »

Per prima cosa devi conoscere le nozioni di base La spiegazione più basilare (che potresti sentire in chem 101) è che gli alchini sono più ridotti (meno saturi) degli alcani (e anche degli alcheni) quindi c'è più potenziale per l'idrogenazione (aggiunta di idrogeno) e più energia potenziale da rilasciare da tale reazione. Più legami si formano, più energia viene rilasciata. Questo è il motivo per cui i grassi contengono più energia dei carboidrati ... entrambe le molecole hanno le dorsali di alcano, ma l'idea di base è la stessa, poiché i grassi sono m Leggi di più »

Alcheni e alchini sono chiamati composti insaturi perché gli atomi di carbonio che contengono sono legati a un numero inferiore di atomi di idrogeno di quanto non possano possedere. Alcheni e alchini sono chiamati composti insaturi perché gli atomi di carbonio non hanno tanti atomi di idrogeno come potrebbero. Un composto saturo contiene una catena di atomi di carbonio uniti da singoli legami, con gli atomi di idrogeno che riempiono tutti gli altri orbitali di legame degli atomi di carbonio. Un esempio è il butano, CH -CH -CH -CH . È saturo perché ogni carbonio contiene il maggior numero possibile Leggi di più »

Questo è nel contesto di una discussione sulla stabilizzazione dell'iperconjugazione. Per un carbocation, è possibile avere un carbocation metilico ("CH" _3), primario (1 ^ @), secondario (2 ^ @) o terziario (3 ^ @). Sono classificati in stabilità in questo modo: si può vedere che da sinistra a destra il numero di gruppi alchilici attaccati agli aumenti di carbonio caricati positivamente centrale (ciascun gruppo alchilico sostituisce un idrogeno), che è in correlazione con l'aumento di stabilità. Quindi, deve essere che i gruppi alchilici hanno qualcosa a che fare con esso. I Leggi di più »

Consideriamo un confronto tra i due stati di transizione (alchene vs. alchino) di una tipica reazione di addizione elettrofila. Quando lo fai, un modo per catalizzarli è con un acido, quindi diamo un'occhiata ai primi passi dell'idratazione catalizzata da acido di un alchene contro un alchino: (forma dello stato di transizione da Chimica organica, Paula Yurkanis Bruice ) Potete vedere che per lo stato di transizione dell'alchino, l'idrogeno non è interamente legato; è "complessante" con il doppio legame, che forma un complesso mathbfpi; "inattivo", fino a quando qualcosa i Leggi di più »

Molti diastereomeri sono otticamente attivi, ma molti non lo sono. Per definizione, un diastereomero è un qualsiasi stereoisomero che non sia un enantiomero. Considera i possibili isomeri ottici del 2,3-diclorobutano. Ci sono due carboni chirali, quindi ci sono 2 ^ 2 = 4 possibili isomeri ottici. Tuttavia, due delle strutture sono identiche. Sono lo stesso composto meso. Quindi ci sono solo tre isomeri. Entrambi gli enantiomeri sono diastereomeri. In ogni caso, il composto meso non è otticamente attivo, mentre il suo partner diastereomerico è otticamente attivo. È persino possibile avere coppie diastere Leggi di più »

I composti organici hanno schemi di legame versatili e fanno parte di tutti gli organismi. Organico significa che un composto contiene carbonio. Ci sono alcune eccezioni a questa regola come l'anidride carbonica CO_2. I composti organici sono importanti perché tutti gli organismi viventi (ridondanti) contengono carbonio. Le tre macromolecole di base della vita sono i carboidrati (CH_2O), i grassi (lipidi) (CHO) e le proteine (CHON). Mentre queste tre macromolecole sono le strutture fondamentali della vita, esse sono le componenti di base di molti dei cicli che guidano la terra, principalmente il ciclo del carboni Leggi di più »

Le forze intermolecolari dipolo-dipolo e legame idrogeno separano le molecole di etanolo l'una dall'altra. Piccoli alcoli hanno gruppi OH che rendono gli alcoli polari. La polarità dell'alcol e della polarità dell'acqua creano forze intermolecolari, in particolare forze dipolo-dipolo. I dipoli positivi e negativi nelle molecole si allineano, tirandosi l'un l'altro e facendo sì che le molecole di alcol si rompano l'una dall'altra nell'acqua e si dissolvono. Particolarmente degno di nota negli alcoli è la presenza del legame idrogeno, il tipo più forte di forze dip Leggi di più »

Perché sono altamente polari e in grado di legare l'idrogeno. La polarità si riferisce alla separazione della carica. Questa è la divisione ineguale di cariche positive e negative. Alogenuri di idrogeno, ammine, alcoli, sono tutti polari e offrono la possibilità di legame con idrogeno e idrosolubilità. D'altra parte, funzionalità con poca polarità, ad es. I legami C-H non sono solvatati efficacemente dall'acqua. Leggi di più »

In un "normale" logoramento di Markovnikov di "HBr" in un alchene, la "H" aggiunge al carbonio più atomi di idrogeno per formare il carbocation più stabile. Nell'aggiunta catalizzata da perossido, il radicale di bromo aggiunge al carbonio più atomi di idrogeno per formare il radicale più stabile. Ciò significa che la "H" deve andare sul carbonio con meno "H" atomi. Leggi di più »

Le ammine hanno generalmente punti di ebollizione più bassi rispetto agli alcoli di massa molare comparabile perché le ammine hanno legami idrogeno più deboli rispetto agli alcoli. Considerare i composti metanolo e metilamina. Metanolo, "CH" _3 "OH": massa molare = 32 g / mol; punto di ebollizione = 65 ° C Metilammina, "CH" _3 "NH" _2: massa molare = 31 g / mol; punto di ebollizione = -6 ° C Il metanolo ha forti legami a idrogeno. Le forti forze intermolecolari conferiscono al metanolo un alto punto di ebollizione. È un liquido a temperatura ambiente. La Leggi di più »

Beh, non è che lo facciano ... Immagino tu intenda questi: Ma consideriamo cosa fosse originariamente ... Il protone aggiunge (come gli acidi forti fanno ai legami pi!) Fino alla fine del carbonio, così che un 2 ^ @ forme di carbocation, invece di 1 ^ @ one. Questo segue semplicemente l'aggiunta di Markovnikov. Il "Br" ^ (-) potrebbe aver preso l'opzione (1) (freccia tratteggiata) e attaccato al carbonio cationico ... ma la risonanza interna, opzione (2) (freccia piena), è più veloce dell'attacco nucleofilo esterno. Inoltre, poiché la risonanza genera un carbocatione 1 ^ @ (ch Leggi di più »

L'idrogenazione richiede un catalizzatore per far andare la reazione ad un ritmo ragionevole. La reazione andrà senza catalizzatore, ma ha bisogno di temperature estremamente elevate. Considerare la reazione: CH = CH + H-H CH -CH . Dobbiamo rompere il legame π e il legame H-H σ per formare i due nuovi legami C-H. Il legame π è relativamente debole, ma il legame H-H è abbastanza forte. Un catalizzatore metallico fornisce una via alternativa con un'energia di attivazione inferiore. Ciò consente alla reazione di avvenire a temperature più basse. Non conosciamo i dettagli dell'idrogenazion Leggi di più »

Gli alcheni più stabili hanno il più piccolo calore di idrogenazione perché sono già a basso livello di energia. Quando idrogenate un alchene, ottenete un alcano. L'alcano è più stabile dell'alchene, quindi l'energia viene rilasciata. Questa energia è chiamata calore dell'idrogenazione. Lo schema seguente mostra tre alcheni. Tutti loro danno lo stesso alcano sull'idrogenazione. Il più stabile di questi alcheni è quello a sinistra. È al livello di energia più basso dei tre. Quindi rilascia la minima energia quando è idrogenata. Leggi di più »

Perché Dio lo voleva in quel modo ... Il moderno legame covalente è concepito per essere una regione ad alta densità di elettroni tra due nuclei atomici carichi positivamente. La distanza di equilibrio che massimizza l'attrazione tra la nuvola di elettroni caricata negativamente ei nuclei con carica positiva è la lunghezza del legame covalente di equilibrio ... Formazione del legame RISULTATI nel rilascio di energia, e quindi la formazione del legame è termodinamicamente in discesa. ... Leggi di più »

Bene, il concetto moderno del legame chimico si basa sulla distribuzione di elettroni tra gli atomi .... Gli elettroni possono essere trasferiti tra le specie in modo tale che un catione e un risultato di anione .... e le particelle cariche possono legarsi elettrostaticamente in un esteso array per dare un sale ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... e tipicamente questa interazione avviene tra una specie ricca di elettroni, una metallo, e una specie povera di elettroni, un non-metallo ... In alternativa, gli elettroni possono essere condivisi per dare legami covalenti, una regione di alta densit Leggi di più »

L'aggiunta di anti-Markovnikov ad un legame pi richiede l'aggiunta del gruppo non idrogeno al carbonio meno sostituito. Quando si forma un intermedio carbocationico, di solito cerca di stabilizzarsi attraverso riarrangiamenti: che si ottengono attraverso spostamenti di metile o idruro. Quindi, generalmente sarà più sostituito e, come risultato, avrà luogo l'aggiunta di Markovnikov. Quando abbiamo un iniziatore radicale, come HOOH, possiamo garantire che l'intermedio radicale (che ha già aggiunto l'alogeno al legame pi, già, figura sotto) diventi il più stabile che subir Leggi di più »

Non sicuro e non facile come le nuove cose che sono venute fuori. I medici militari americani iniziarono a usare l'etere come anestetico sul campo di battaglia durante la guerra messicano-americana (1846-1848), e nel 1849 fu ufficialmente rilasciato dall'esercito statunitense. L'uso di etere e cloroformio è successivamente diminuito dopo lo sviluppo di anestetici per inalazione più sicuri e più efficaci e non sono più utilizzati in chirurgia oggi. Il cloroformio in particolare venne attaccato nel 20 ° secolo e si dimostrò cancerogeno per ingestione in topi e ratti di laboratorio. O Leggi di più »

Perché ci dà un'idea della struttura elettronica. Certo, l'accusa formale è un formalismo. Questo è che non ha alcuna esistenza reale, ma il concetto può essere utile per capire la struttura e il legame. Siamo introdotti molto presto all'idea che "il legame covalente" deriva dalla condivisione di elettroni e dal "legame ionico" dal trasferimento di elettroni. Quindi, la molecola neutra metano, CH_4, non ha separazione di carica, e la specie ionica NaCl, può essere rappresentata come Na ^ (+) Cl ^ (-). Per mantenere il metano come esempio, la molecola di metano h Leggi di più »

A causa dell'effetto + I del gruppo metilico, il gruppo metile ha proprietà di respingimento dell'elettrone a causa del suo elevato effetto + I causato dall'iper coniugazione. Questo è il motivo per cui spinge l'elettrone verso l'anello del benzene così l'anello del benzene nella molecola di toluene si attiva per avere una maggiore densità di carica negativa rispetto alla semplice molecola di benzene. Questo rende la molecola del toluene suscettibile agli attacchi elettrofili. Questo è il motivo per cui il toluene mostra più re-attività del benzene Leggi di più »

L'anione di fenossido è stabilizzato un po 'dalla risonanza. Come scienziati fisici, dovremmo esaminare le misure di acidità, ad esempio il fenolo rispetto all'etanolo. pK_a, fenolo = 10. pK_a, etanolo = 16. Quindi c'è una differenza nell'acidità di 6 ordini di grandezza. La carica negativa della base è distribuita su 7 centri in fenossido contro 1 centro in etossido. Il fenossido ha diverse strutture di risonanza disponibili. Leggi di più »

Perché? Perché è un semplice predittore di forma molecolare. La molecola di ozono è O_3, e ogni centro di O contribuisce con 6 elettroni al guscio di valenza. Una struttura di Lewis ragionevole sarebbe: O = O ^ (+) - O ^ (-). Perché, attorno all'ossigeno centrale, ci sono 5 elettroni (2 dal doppio legame, 1 dal legame singolo e 2 dalla coppia solitaria), assegniamo a questo centro una carica positiva e, naturalmente, possiamo assegnare a ciascun terminale un ossigeno carica negativa alternativamente per risonanza. Data la struttura di Lewis, predichiamo mediante VSEPR una molecola piegata con / Leggi di più »

Non è necessario alcun numero nella denominazione di butanal e butanone perché, in ogni caso, è possibile solo un numero. La formula strutturale di butanal è Non abbiamo bisogno di numerare il gruppo aldeidico, perché non può essere da nessun'altra parte eccetto C-1. Se C = O fosse all'estremità sinistra, diventerebbe C-1. Se il gruppo C = O era nel mezzo, come in CH CH COCH , il composto non sarebbe un'aldeide. La formula strutturale per butanone è La C = O carbonio deve ricevere il numero più basso possibile (C-2). Potremmo scrivere la formula come Ma il gruppo C = Leggi di più »

Il prodotto è meso perché l'intermedio comporta l'aggiunta di uno ione cloronio ciclico. > Sia il cloro che il bromo reagiscono con lo stesso meccanismo. Basta sostituire Br di Cl nello schema qui sotto. (da www.chemstone.net) Nella prima fase, l'alchene attacca una molecola di cloro per formare uno ione cloronico ciclico IX. Ora uno ione cloruro attacca dal fondo dello ione cloronio. Può attaccare in entrambe le posizioni c o d. Se attacca in posizione c, il legame a "Cl" ^ + si rompe e il prodotto è (2R, 3S) -2,3-diclorobutano, X (in alto a destra). Se attacca in posizione d, Leggi di più »

Assolutamente no! Sia il metanolo che l'etanolo sono miscibili all'infinito con l'acqua. Il propanolo ha una solubilità limitata. Più lunga è la catena alchilica, minore è la solubilità in acqua. Perché? Bene, più lunga è la catena, meno acqua è come il solvente e più forze di dispersione tra le catene alchiliche. Come scienziato fisico dovresti cercare un tavolo di solubilità alcolica in acqua. Leggi di più »

Vedere le formule strutturali condensate di seguito. > Ci sono quattro isloalani isomeri con formula molecolare "C" _4 "H" _9 "Br". I bromuri primari sono 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Il bromuro secondario è 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Il bromuro terziario è 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". I due acidi carbossilici isomeri a formula molecolare " Leggi di più »

I legami vibranti in gruppi funzionali assorbono energia ad una frequenza che corrisponde alla frequenza vibratoria del legame. In chimica organica, questo corrisponde a frequenze da 15 a 120 THz. Queste frequenze sono espresse come numeri d'onda: "numero d'onda" = "frequenza" / "velocità della luce" = f / c I numeri d'onda vanno da 500 a 4000 cm ¹. Se la frequenza della radiazione corrisponde alla frequenza vibrazionale, il legame assorbirà la radiazione. L'ampiezza della vibrazione aumenterà. All'interno di un intervallo ristretto, ogni tipo di legame Leggi di più »

L'anione formiato, o "HCO" _2 ^ (-), ha due principali e uno minore contributori alla sua struttura ibrida. Ecco le tre strutture di risonanza per l'anione formata Analizziamo tutte queste tre strutture di risonanza per determinare i contributori minori e maggiori. La struttura A e la struttura B sono equivalenti dal punto di vista della stabilità; entrambe le strutture hanno ottetti completi per tutti gli atomi coinvolti e la carica negativa è posta sull'atomo elettronegativo, l'ossigeno. La struttura C è strana perché praticamente manca di tutte le caratteristiche di una stru Leggi di più »

Un atomo di azoto = 1 x -3 (carica di azoto) = -3 Tre atomi di idrogeno = 3 x +1 (carica di idrogeno) = 3 -3 + 3 = 0 (carica netta di NH_3) Se si fa riferimento ad una tabella periodica si ' vedremo le colonne Gli elementi nella colonna di idrogeno hanno una carica +1. Gli elementi nella colonna di azoto hanno una carica -3. È possibile determinare la carica della colonna di azoto iniziando con i gas nobili (carica = 0) e il conto alla rovescia per colonna. Allo stesso modo la colonna di idrogeno inizia con +1 mentre la colonna successiva a destra è +2. I metalli di transizione sono in genere +3, anche se ci Leggi di più »

Nel 3,4-eptadiene non è presente il centro stereo. per il 3-eptene gli stereoisomeri sono indicati in foto Leggi di più »

Lipidi. I lipidi includono grassi, cere ecc. Le membrane biologiche sono strati lipidici o bi-strati. La membrana esterna di una cellula è un doppio strato fosfolipidico, due strati di lipidi disposti all'indietro. Leggi di più »

Etanolo L'etanolo o l'etan-1-olo è un alcol che può essere derivato se un atomo di etano H viene sostituito dal gruppo -OH ETHANE Leggi di più »

Vedi sotto Per aldeide alifatica satura il nome generale è alkanal Per il composto saturato a catena lineare con un gruppo CHO Innanzitutto conta il no, dell'atomo di carbonio nella catena più lunga compreso l'atomo di carbonio del gruppo funzionale e scrivi il nome del gambo di conseguenza e infine aggiungi ane ( per composto saturo) e suffisso nome al dopo nome stelo Esempio CH_3CH_2CH_2CH_2CHO numero totale di atomi di carbonio nella catena = 5, quindi nome stelo = pent e aggiungendo ane e suffisso -al abbiamo il nome pent + ane + al = pentanal Leggi di più »

Derivati clorobenzenici nitrati nelle posizioni 2 e 4, rispetto a Cl. Il conc. l'acido solforico / nitrico è la classica miscela di nitrati. Rappresenta una buona reazione INORGANICA, BASE ACIDO: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O L'acido solforico qui protona l'acido nitrico per dare lo ione nitronico e l'acqua e ione bisolfato. Lo ione nitronico NO_2 ^ + è l'elettrofilo che reagisce con il clorobenzene (per dare nitroclorobenzene e acido solforico); lo ione bisolfato è la base che rimuove H ^ + dall'anello nitrato. Il clorobenzene indirizza in posizione or Leggi di più »

Come mostrato sotto Un'ammina è uno o più alchil derivati dell'ammoniaca NH_3. Quando due su tre molecole di atomo di ammoniaca H vengono sostituite da un gruppo metile (CH_3-) e un gruppo etile (CH_3CH_2-) viene prodotta metil etilamina. quando l'ammoniaca viene fatta reagire con metil ioduro forma una metilammina che quando viene fatta reagire con etil ioduro forma metil etil ammina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Leggi di più »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Questa reazione presenta due reagenti: acido propanoico "C" _2 "H" _5colore (blu scuro) ("COOH"), un acido carbossilico contenente due atomi di carbonio etanolo "C" _2 "H" _5colore (blu scuro) ("OH"), un alcool anche di due atomi di carbonio Gli acidi carbossilici e gli alcoli si combinano spontaneamente e reversibilmente [1] (tipic Leggi di più »

Gli indicatori sono in gran parte composti organici che cambiano le strutture dei loro gruppi funzionali in diversi media cambiando i loro colori. Quindi, nelle reazioni acido-base il supporto acido viene cambiato in base o inverso, e questo media causa il cambiamento di colore negli indicatori. Il video qui sotto mostra un esperimento usando un indicatore derivato dall'ebollizione del cavolo rosso. Un pigmento dal cavolo chiamato antocianina è ciò che causa tutti i diversi colori che vedi. Altri indicatori comuni includono: bromotimolo blu timolo blu metil arancione bromocresolo verde metil rosso fenolo ross Leggi di più »

(2) Un composto otticamente inattivo Il catalizzatore di Lindlar è usato per idrogenare gli alchini in alcheni cis (o Z). Quindi, per prima cosa, osserviamo che c'è un solo centro chirale nella molecola, che è il carbonio con 4 singoli legami. I prodotti formati dalla reazione non avranno più questo centro chirale. Questo perché il sostituente di MeC_2 sarà idrogenato in Me (CH) _2, che è uguale a quello di destra (entrambi sono Z-enantiomeri). Pertanto, il prodotto sarà otticamente inattivo a causa del non avere un centro chirale. Leggi di più »

Glicogenolisi La glicogenolisi si verifica anche nel fegato e nei muscoli scheletrici. Tuttavia, ogni organo subisce glicogenolisi per diversi motivi. Il fegato viene sottoposto a glicogenolisi per mantenere i livelli di glucosio nel sangue mentre il muscolo subisce la glicogenolisi per la contrazione. Il muscolo non ha gli enzimi necessari per rilasciare le molecole di glucosio nel plasma sanguigno e quindi le utilizza per produrre energia per il lavoro. Leggi di più »

Non sono enantiomeri. Sono diastereomeri. I diastereomeri sono molecole che hanno 2 o più centri stereogenici e differiscono in alcuni di questi centri rispetto alle configurazioni assolute. Ciò li squalifica dall'essere immagini speculari l'una dell'altra. Se esaminiamo la figura sottostante, possiamo vedere al centro, la configurazione a catena lineare del glucosio ha l'aldeide "carbonio" numerata 1, perché agli aldeidi è data una priorità più alta quando si nomina, in base alle regole IUPAC. A destra di "D-Glucose", il suo diastereomer, "D-Galactose& Leggi di più »

Sì Prendi la fonte di galattosio, glucosio e mannosio: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers La porzione highlite dice che Glucose e Mannose sono epimeri C2 mentre Glucose e Galactose sono epimeri C4. Gli epimeri sono un sottotipo di diastereomeri - molecole che contengono più di 1 centro chirale e si differenziano nella loro configurazione assoluta su almeno 1 centro chirale. Il che significa sostanzialmente che il centro chirale in cui ogni molecola differisce è dove la loro configurazione assoluta è opposta a quella dell'altra coppia; ogni altro centro chirale ha la stessa config Leggi di più »

Credo che questa sia una formazione di cianidrina. La CN- in questo caso agisce come un nucleofilo. Arriverà e attaccherà il carbone positivo parziale del chetone e / o della benzaldeide. I legami pi sulla rottura del carbonio carbonile dopo l'attacco e gli elettroni vanno all'ossigeno, che ora porta una carica negativa. Arriverà un protone e protonerà il gruppo alcossi per trasformarlo in alcol. Il prodotto risultante è una cianoidrina Leggi di più »

Dipolo-dipolo, forze di londra e forze dell'idrogeno sono chiamate collettivamente forze vanderwaali. Le forze dipolo-dipolo sono la forza di attrazione tra due molecole polari come HCl in cui un atomo qui H ha una leggera carica + e un'altra leggera carica quiCl. Le forze di Londra si verificano tra due molecole non polari a causa della distorsione della nuvola di elettroni per un breve periodo. le forze dell'idrogeno sono legami di idrogeno o legami deboli tra i componds organici. e al di sopra di tre forze sono chiamate collettivamente forze vanderwaal Leggi di più »