Tutti gli orbitali σ e σ * hanno una simmetria cilindrica. Sembrano uguali dopo averli ruotati di una qualsiasi quantità sull'asse internucleare.
L'orbitale σ * ha un piano nodale a metà tra i due nuclei e perpendicolare all'asse internucleare.
La maggior parte dei diagrammi nei libri di testo, come quello sopra, sono diagrammi schematici, ma mostrano tutti il nodo e la simmetria cilindrica.
Puoi vedere le forme generate dal computer e le posizioni dei nuclei nei seguenti link.
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma-star/index.html
Come sono state determinate le forme degli orbitali s, p, d e f? Come hanno ottenuto i loro nomi di s, p, d e f?
Le forme orbitali sono in realtà la rappresentazione di (Psi) ^ 2 in tutta l'orbita semplificata da un contorno Gli Orbitali sono in realtà regioni delimitate che descrivono un'area in cui l'elettrone può essere. La densità di probabilità di un elettrone è la stessa di | psi | ^ 2 o il quadrato della funzione d'onda. La funzione d'onda psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), dove R è la componente radiale e Y è un'armonica sferica. psi è il prodotto di due funzioni R (r) e Y (theta, phi) e quindi è direttamente collega
Degli animali al riparo, 5/8 sono gatti. Dei gatti, 2/3 sono gattini. Quale frazione degli animali al riparo sono gattini?
5/12 sono dei gattini Possiamo riscrivere questo dato che i 2/3 di 5/8 degli animali sono gattini. In matematica la parola "di" significa "tempi" o "moltiplicare". Quindi, possiamo scrivere il nostro problema come: 2/3 xx 5/8 (2 xx 5) / (3 xx 8) 10/24 (2 xx 5) / (2 xx 12) 2/2 xx 5/12 1 xx 5/12 5/12
Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Per lo scandio attraverso lo zinco, gli orbitali 4s si riempiono DOPO gli orbitali 3d, E gli elettroni 4s sono persi prima degli elettroni 3d (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità. Guarda come gli orbitali 3d sono più bassi di energia rispetto ai 4 per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9): Tutto il princi- pio di Aufbau prevede che gli orbitali elettronici siano riempiti da energia inferiore a maggiore energia ... qualunque ordine che può comportare. Gli orbitali 4s sono più alti in ene