Qual è la struttura a punti di Lewis per il tricloruro di fosforo?

Qual è la struttura a punti di Lewis per il tricloruro di fosforo?
Anonim

Risposta:

Ci sono # 3xx7 + 5 = 26 # elettroni di valenza da distribuire, cioè # 13 "coppie di elettroni" #.

Spiegazione:

Intorno a OGNI limite # # Cl atomo ci sono 3 coppie solitarie; ci sono # 3xxP-Cl # obbligazioni; la tredicesima coppia solitaria risiede sul fosforo: #: P (Cl) _3 #. Poiché ci sono 4 coppie di elettroni attorno al fosforo, la geometria si basa su un tetraedro, ma poiché una di queste coppie di elettroni è una coppia non legante stereochimicamente attiva, la geometria intorno al fosforo è descritta come trigonale piramidale.