I sei possibili alcheni sono i cis e trans isomeri di oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene e 1,2-di (ciclopropil) etene.
La scissione ossidativa di un alchene è la conversione dei carboni alcheni in gruppi carbonilici separati.
Possiamo lavorare a ritroso con i prodotti e capire che cosa deve essere stato l'alchene.
Se il prodotto era RCHO, l'alchene doveva essere RCH = CHR.
Ci sono tre aldeidi a 4 atomi di carbonio:
butanal
2-Methylpropanal
Cyclopropanecarboxaldehyde
Da questi, possiamo lavorare all'indietro e dire che il materiale di partenza deve essere stato il E o Z isomero di
Ottobre-4-ene
2,5-dimetiles-3-ene
1,2-Di (ciclopropil) etano
Quindi ci sono sei possibili alcheni che danno solo una aldeide a quattro atomi di carbonio per la scissione dell'alchene.
Il prodotto di quattro numeri interi consecutivi è divisibile per 13 e 31? quali sono i quattro numeri interi consecutivi se il prodotto è il più piccolo possibile?
Poiché abbiamo bisogno di quattro interi consecutivi, avremmo bisogno che LCM fosse uno di loro. LCM = 13 * 31 = 403 Se vogliamo che il prodotto sia il più piccolo possibile, avremmo gli altri tre numeri interi da 400, 401, 402. Pertanto, i quattro numeri interi consecutivi sono 400, 401, 402, 403. Speriamo che questo sia aiuta!
Quale alchene darebbe solo un chetone con tre atomi di carbonio come prodotto della scissione ossidativa?
L'unico alchene possibile è 2,3-dimetilbut-2-ene. > La scissione ossidativa di un alchene è la conversione dei carboni alcheni in gruppi carbonilici separati. Possiamo lavorare a ritroso con i prodotti e capire che cosa deve essere stato l'alchene. L'unico chetone a tre atomi di carbonio è l'acetone ("CH" _3) _2 "C = O". Quando lavoriamo all'indietro, troviamo che il materiale di partenza deve essere stato 2,3-dimethylbut-2-ene,
Dopo aver bruciato 6,08 g di miscela di silicio e carbonio, sono stati prodotti 8,4 g di prodotto solido. Il prodotto gassoso è stato lasciato passare attraverso una soluzione di NaOH al 100% in 15% (densità = 1,1 g / cm 3). Qual è stata la composizione di silicio e carbonio in grammi?
La reazione dell'eccesso di ossigeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reazione dell'eccesso di ossigeno con Si Si (i) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Il prodotto di combustione solida della miscela è SiO_2 Le masse atomiche sono Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molare di SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dall'equazione (2) vediamo 60g SiO_2 (s) è ottenuto da 28g Si (s) Così 8.4gSiO_2 (s) è ottenuto da (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Quindi composizione nel colore della miscela (rosso) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,1