Orbitale molecolare (MO) Teoria ti dice che qualsiasi combinazione lineare di orbitali atomici (AO) ti fornisce i corrispondenti orbitali molecolari. (La combinazione lineare significa letteralmente spostare gli orbitali atomici l'uno verso l'altro linearmente attraverso lo spazio fino a sovrapporsi.)
Possono sovrapporsi entrambi in fase (
La combinazione lineare di due
La combinazione lineare di due
I risultati delle sovrapposizioni orbitali possono essere rappresentati in un diagramma orbitale molecolare. Un esempio per
Notate come sono i MO antibonding più alto in energia rispetto ai MOs di legame. Questo è perché la sovrapposizione fuori fase crea nodi dove gli elettroni non possono mai essere, promuovendo la repulsione nucleare, aumentando l'energia del MO antibonding superiore all'energia degli AO originali.
Al contrario, i MO di legame sono inferiore in energia perché la combinazione in fase crea una sovrapposizione favorevole aumenta la densità elettronica tra i due AO, riducendo al minimo la repulsione nucleare, abbassando l'energia.
Qual è un esempio concreto? + Esempio
Un esempio concreto è un esempio che può essere toccato o percepito in contrapposizione a un esempio astratto che non può essere. Un esempio concreto è un esempio che può essere toccato o percepito in contrapposizione a un esempio astratto che non può essere. Diciamo che sto cercando di descrivere l'aggiunta. Un esempio astratto di addizione è qualcosa del genere: quando aggiungiamo, prendiamo il valore di un set e lo aumentiamo del valore di un altro set per ottenere una somma. Ora ecco un esempio concreto: quando aggiungiamo i numeri 1 e 2, possiamo prendere 1 moneta per rappresenta
Qual è la teoria dell'ibridazione orbitale? + Esempio
L'ibridazione orbitale è il concetto di miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi nuovi orbitali hanno energie, forme, ecc. Differenti rispetto agli orbitali atomici originali. I nuovi orbitali possono quindi sovrapporsi per formare legami chimici. Un esempio è l'ibridazione dell'atomo di carbonio nel metano, CH . Sappiamo che tutti e quattro i legami C-H nel metano sono equivalenti. Puntano verso gli angoli di un normale tetraedro con angoli di legame di 109,5 °. Pertanto, il carbonio deve avere quattro orbitali con la simmetria corretta da legare ai quattro atom
Perché la geometria molecolare è importante? + Esempio
La geometria molecolare viene utilizzata per determinare le forme delle molecole. La forma di una molecola aiuta a determinare le sue proprietà. Ad esempio, il biossido di carbonio è una molecola lineare. Ciò significa che le molecole di CO_2 sono non polari e non saranno molto solubili in acqua (un solvente polare). Altre molecole hanno forme diverse. Le molecole d'acqua hanno una struttura piegata. Questo è uno dei motivi per cui le molecole d'acqua sono polari e hanno proprietà come coesione, tensione superficiale e legame con l'idrogeno. Questo video discute le basi della teoria VSE