Quale struttura isomerica di Lewis di CN_2H_2 non ha atomi caricati formalmente?

Entrambi H-N = C = N-H e H N-C N non hanno atomi caricati formalmente.

"Loro" non ti dicono la connettività degli atomi, quindi dobbiamo considerare tutte le possibilità.

Ecco un modo per capire le strutture:

1. Scrivi tutte le connessioni possibili per gli atomi di non idrogeno.

N-C-N e C-N-N

2. Aggiungi gli atomi di H.

Ci sono 5 combinazioni ragionevoli:

H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH

Troverete che le strutture con H sull'atomo centrale sono impossibili.

3. Contare # # V, il numero di elettroni di valenza effettivamente disponibili.

# # V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. Calcolare # P #, il numero di elettroni π che devono essere nella molecola:

#P = 6n + 2 - V #

dove # N # è il numero di atomi non idrogeno nella molecola.

# P # = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π elettroni. Quindi ci sono due doppi legami o un triplo legame.

5. Disegna nuove strutture.

Questa volta inserisci il doppio e il triplo legame in tutte le combinazioni possibili.

6. Aggiungi elettroni di valenza per dare ad ogni atomo un ottetto.

7. Calcola la carica formale su ciascun atomo.

Finiamo con 11 possibilità.

8 Identificare le strutture che non hanno accuse formali.

Le uniche strutture che non hanno accuse formali sono B e C.

Queste sono due diverse strutture del composto chiamato cianammide.