Risposta:
Robert Mulliken e Friedrich Hund ottengono la maggior parte del merito per lo sviluppo della teoria MO.
Spiegazione:
Erwin Schrödinger sviluppò la teoria della meccanica quantistica nel 1926.
Sia Mulliken che Friedrich Hund hanno lavorato insieme per sviluppare un'interpretazione quantistica degli spettri delle molecole biatomiche.
Nel 1927, pubblicarono la loro teoria orbitaria molecolare, che prevedeva l'assegnazione di elettroni a stati che si estendevano su un'intera molecola.
Fu Hund che nel 1931 riferì per la prima volta ai legami σ e π e Mulliken che introdusse il termine orbitale nel 1932.
Nel 1933, il Teoria di Hund-Mulliken era stato accettato come una teoria valida e utile.
Oggi sappiamo come Teoria orbitale molecolare.
Ecco una foto di Mulliken e Hund, apparentemente presa ad una conferenza a Chicago nel 1929.
La formula empirica di un composto è CH2. La sua massa molecolare è 70 g mol qual è la sua formula molecolare?
Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10
Qual è la teoria orbitaria molecolare? + Esempio
La Teoria Molecolare Orbitale (MO) ti dice che qualsiasi combinazione lineare di orbitali atomici (AO) ti dà i corrispondenti orbitali molecolari. (La combinazione lineare significa letteralmente spostare gli orbitali atomici l'uno verso l'altro linearmente attraverso lo spazio fino a sovrapporsi.) Possono sovrapporsi sia in fase (+ con +) che fuori fase (- con +). La combinazione lineare di due orbitali s si sovrappone per darti un MO sigma (sovrapposizione in fase) o sigma ^ "*" (sovrapposizione sfasata) MO antibonding. La combinazione lineare di due orbitali p si sovrappone per dare un sigma (sovr
Scrivi formula strutturale (condensata) per tutti gli haloalcani primari, secondari e terziari con formula di C4H9Br e tutti gli acidi carbossilici e gli esteri con formula molecolare C4H8O2 e anche tutti gli alcoli secondari con formula molecolare C5H120?
Vedere le formule strutturali condensate di seguito. > Ci sono quattro isloalani isomeri con formula molecolare "C" _4 "H" _9 "Br". I bromuri primari sono 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" e 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Il bromuro secondario è 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Il bromuro terziario è 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". I due acidi carbossilici isomeri a formula molecolare "