Che tipo di forze intermolecolari sono presenti nei seguenti composti: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 e SCl_6?

Avvertimento! Risposta lunga. Ecco cosa ricevo.

Devi disegnare la struttura di Lewis di ogni molecola, usare la teoria VSEPR per determinarne la forma e poi decidere se annullare o meno i dipoli di legame.

# "CO" _2 # e # "CCl" _4 #

(Da www.peoi.org)

# "CO" _2 # è una molecola lineare con un # "O-C-O" # angolo di unione di 180 °. I dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, quindi si annullano.

# "CO" _2 # è una molecola non polare. Le sue più forti forze intermolecolari sono Forze di dispersione di Londra.

# "CCl" _4 # è una molecola tetraedrica con a # "Cl-C-Cl" # angolo di legame di 109,5 °.

Il due # "C-Cl" # i dipoli di unione nel piano della carta hanno un risultante puntamento verso destra con un angolo di 54.75 ° rispetto alla verticale.

Il due # "C-Cl" # dipoli dietro e davanti alla carta hanno un risultato uguale e opposto al primo.

Poiché i dipoli di legame sono uguali e in direzioni opposte, si annullano.

# "CCl" _4 # è una molecola non polare. Le sue più forti forze intermolecolari sono Forze di dispersione di Londra.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # ha una forma tetraedrica. Il due # "C-Cl" # dipoli obbligazionari hanno un risultato che taglia in due il # "Cl-C-Cl" # angolo di legame.

# "CH" _2 "Cl" _2 # è quindi una molecola polare, e le sue più forti forze intermolecolari lo sono forze dipolo-dipolo.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # ha una forte polarità #"OH"# legame. Il # "O" # atomo ha un alto #δ^'-'# carica, e il # "H" # del #"OH"# ha un alto #δ^+# carica.

Il # "O" # in una molecola è fortemente attratto dal # "H" # in un'altra molecola, e il # "H" # in una molecola è fortemente attratto dal # "O" # in un'altra molecola.

La forza intermolecolare più forte in # "CH" _3 "OH" # è legame idrogeno.

# "SCL" _4 #

(Da en.wikipedia.org)

# "SCL" _4 # ha una forma altalena.

I due orizzontali # "S-Cl" # i dipoli si annullano, ma i dipoli rivolti verso il basso si rinforzano l'un l'altro.

# "SCL" _4 # è una molecola polare, e le sue più forti forze intermolecolari sono forze dipolo-dipolo.

# "SCL" _6 #

# "SCL" _6 #è una molecola ottaedrica.

Ogni # "S-Cl" # il dipolo bond ha un partner che punta esattamente nella direzione opposta, quindi tutti i dipoli di bond si annullano.

# "SCL" _6 # è una molecola non polare, quindi le sue forze intermolecolari più forti sono Forze di dispersione di Londra.

Quali forze intermolecolari sono presenti in CH_3OH?

Bene, hai l'idrogeno legato all'atomo di ossigeno MOLTO ELETTRONEGATIVO .... E in uno scenario in cui l'idrogeno è legato a un elemento fortemente elettronegativo, è noto che il legame all'idrogeno si verifica ... .un caso speciale di polarità del legame ... Potremmo rappresentano i dipoli come ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H E in bulk solution, i dipoli molecolari si allineano ... e questo è un caso SPECIALE di interazione dipolo-dipolo, " legame intermolecolare con idrogeno ", il quale costituisce una POTENZA intermolecolare POTENTE, che eleva i punti d

Quali forze intermolecolari sono presenti in CO_2?

Forze di dispersione CO_2 ha forze di dispersione o forze di van der waals come la sua unica forza intermolecolare.Poiché CO_2 è costituito da un carbonio e 2 ossigeno e carbonio e ossigeno non sono metalli, ha anche legami covalenti. Per ulteriori informazioni, ci sono 3 tipi di forze intermolecolari. Forze di dispersione Dipolo-dipolo Legami idrogeno Le forze di dispersione sono più deboli del dipolo-dipolo e il dipolo-dipolo è più debole dei legami idrogeno. Le forze di dispersione sono solitamente presenti in tutte le molecole e sono temporanee. Le forze dipolo-dipolo sono l'attrazione tra

Perché le forze spesso chiamano le forze fondamentali o di base? Dove vengono trovate queste forze? Come sono collegate ad altre forze?

Vedi sotto. Ci sono 4 forze fondamentali o fondamentali. Sono chiamati così perché ogni interazione tra le cose nell'Universo può essere ridotta a loro. Due di questi sono "macro", nel senso che influenzano le cose che sono di dimensioni atomiche e più grandi, e due sono "micro", nel senso che influenzano le cose in scala atomica. Sono: A) Macro: 1) Gravità. Piega lo spazio, rende le cose in orbita, "attrae" le cose l'un l'altro, ecc. Ecc. È per questo che non ci buttiamo nello spazio. 2) Elettromagnetismo. È responsabile dell'elettricità