Qualsiasi gruppo funzionale che ha questi può legare l'idrogeno con le molecole vicine:
# "C" = "O" # (accettore di idrogeno)# "C" - "O" - "C" # (accettore di idrogeno) alcuni# "C" - "NR" "# (accettore di idrogeno)# "C" = "NR" # (accettore di idrogeno)# "C" - "OH" # (donatore di idrogeno e accettatore)# "C" - "NH" # (donatore di idrogeno e accettatore)# "C" = "NH" # (accettore di idrogeno e donatore)# "C" - = "N" # (accettore di idrogeno)
Qualunque coppie di elettroni solitari presente sull'ossigeno o sull'azoto nei gruppi carbonile, etere, idrossile, ammino, imino e nitrile sopra sono Accettazione del legame idrogeno, mentre il atomi di idrogeno sui gruppi ossidrile, amminico e imino donazione di legami di idrogeno.
Ciò significa che queste parti di questi gruppi funzionali contano:
- chetone (
# "C" = "O" # ) - aldeide (
# "C" = "O" # ) - alcol (
# "C" - "OH" # ) - acido carbossilico (
# "C" = "O" # ,# "C" - "OH" # ) - estere (
# "C" = "O" # ,# "C" - "O" - "C" # ) - ammina (
# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imine (
# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - ammide (
# "C" = "O" # ,# - "N" - "H" # ,# - "N" - "R" # ) - imide (
# "C" = "O" # ,# = "N" - "H" # ,# = "N" - "R" # ) - nitrile (
# "C" - = "N" # ) - amminoacido (ammina + acido carbossilico)
E ogni altro gruppo funzionale che contiene quelli.
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Qual è il termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici? (ad esempio, i legami di dispersione di dipolo, idrogeno e londra sono chiamati forze di van der waal) e qual è anche la differenza tra i legami covalenti, ionici e metallici e le forze del van der waal?
Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici. L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals. In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato. I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati. I legami ionici sono le forze elettrostatiche di a
Quando 2 moli di idrogeno vengono riscaldate con 2 moli di iodio, si formano 2.96 moli di ioduro di idrogeno. Qual è la costante di equilibrio per la formazione di ioduro di idrogeno?
"K" _ "c" = 4 In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata. colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" iniziale talpe: colore (bianco) (aaaaaz) 2 colore (bianco) (aaaaaaa) 2 colore (bianco) (aaaaaaaaa) 0 Variazione in moli: -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) +2.96 Moli di equ