Risposta:
# 2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Spiegazione:
Inizia identificando lo stato di ossidazione per ciascun elemento:
#stackrel (colore (navy) (bb (2))) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 a stackrel (colore (blu marino) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (colore (viola) (bb (+4))) ("S ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (colore (viola) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3color (bianco) (-) di colore (grigio) ("NON EQUILIBRATO") #
Solo tre dei quattro prodotti chimici- # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, e # "SO" _2 # sono direttamente coinvolti nella reazione redox.
Lo stato di ossidazione del ferro # "Fe" # è aumentato da
- #color (navy) (+ 2) # nel #stackrel (colore (navy) (bb (2))) (BB ("Fe")) stackrel (colore (viola) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (navy) (+ 3) # nel #stackrel (colore (navy) (bb (3))) (BB ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ # 3 da uno
e quindi # "Fe" # è ossidato.
Lo stato di ossidazione dello zolfo #"S"# è diminuito da
- #color (viola) (+ 6) # nel #stackrel (colore (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (6))) (BB ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # a
- #color (viola) (+ 4) # nel #stackrel (colore (viola) (bb (4))) (BB ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # per due
e quindi alcuni degli atomi di zolfo sono stati ridotti.
-
L'aumento totale dei numeri di ossidazione deve essere uguale alla somma delle diminuzioni dei numeri di ossidazione in una reazione redox bilanciata.
-
Il numero di ossidazione aumenta di #1# per ogni talpa di # "Fe" # atomo ossidato e diminuisce di #2# per ogni talpa di #"S"# ossidato.
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Pertanto per ogni talpa di #"S"# ridotto, Due talpe di # "Fe" # gli atomi devono essere ossidati.
Si noti che il biossido di zolfo, #stackrel (colore (viola) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #, è l'unica specie contenente atomi di zolfo di stato di ossidazione #color (viola) (+ 4) #. Quindi tutti gli atomi di zolfo ridotti finirebbero in # "SO" _2 #.
Il numero di moli di atomi di zolfo ridotti deve quindi essere uguale al numero di # "SO" _2 # molecole prodotte. Questo numero sarebbe leggermente inferiore a quello di #stackrel (colore (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (6))) (BB ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # dato che gli atomi di zolfo che non sono stati ridotti finalmente finito #stackrel (colore (viola) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ # 3.
Aggiungi coefficienti #2# e #1# di fronte a # "FeSO" _4 # e # "SO" _2 #, rispettivamente:
#color (verde) (2) colore (bianco) (l) stackrel (colore (black) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 to stackrel (colore (blu scuro) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + colore (verde) (1) colore (bianco) (l) stackrel (colore (viola) (bb (4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (colore (viola) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3colore (bianco) (-) colore (grigio) ("NON ANCORA BILANCIATO") #
Deduce i coefficienti per il resto della specie sulla base della conservazione degli atomi di ferro e zolfo.
#color (verde scuro) (2) colore (bianco) (l) stackrel (colore (black) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (colore (viola) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 per colore (verde) (1) colore (bianco) (l) stackrel (colore (blu marino) (bb (+3))) (" Fe "_2) pila (-2) ("O") _ 3 + colore (verde scuro) (1) colore (bianco) (l) stackrel (colore (viola) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + colore (verde) (1) colore (bianco) (l) stackrel (colore (viola) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (bianco) (-) di colore (grigio) ("Balanced") #
Prendi i coefficienti "#1#"fuori dall'espressione:
# 2colore (bianco) (l) "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
