Risposta:
Spiegazione:
L'anodo va a sinistra; il catodo va a destra. Per determinare quale sia, è possibile fare riferimento a una tabella di potenziali di riduzione standard o utilizzare le conoscenze su quale metallo è più reattivo. Il metallo più reattivo tende ad essere l'anodo ed essere ossidato, poiché i metalli più reattivi perdono i loro elettroni più facilmente.
Facendo riferimento alla tabella dei potenziali di riduzione standard, il metallo con il potenziale di riduzione più elevato viene ridotto, ed è quindi il catodo (in questo caso, l'oro).
Tra gli elettrodi ci sono le soluzioni elettrolitiche. Il | indica un cambiamento di stato da solido ad acquoso e viceversa. Tra le soluzioni elettrolitiche è || che indica che le celle sono separate.
La percentuale di oro puro nell'oro a 14 carati in circa il 58,3%. Se un anello in oro 14 carati pesa 5,6 grammi, su quanti grammi di oro puro ci sono sul ring?
Trova il 58,3% di 5,6 grammi ... 5. 6 * 58,3 / 100 = 3,2648 grammi di oro puro ...
Quale conversione di energia avviene in una cella galvanica?
La conversione di energia che avviene in una cella galvanica è una modifica da chimica a elettrica. Le celle galvaniche sono cellule composte da due metalli dissimili in comune contatto con un elettrolita. Poiché i due metalli hanno reattività diverse con l'elettrolita, la corrente fluirà quando la cella è collegata a un circuito chiuso. Le cellule galvaniche derivano la loro energia dalle reazioni redox spontanee che avvengono all'interno della cellula. Un esempio di una cella galvanica può essere osservato nella seguente reazione: Gli elettrodi sono Pb (s) e PbO2 (s). L'elettroli
Cos'è una cella galvanica?
Una cella elettrochimica che produce una corrente elettrica da una reazione redox. Diamo un'occhiata alla seguente reazione redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Dagli stati di ossidazione, sappiamo che 2 elettroni vengono trasferiti da Zn a Cu ^ (2+). Quando questa reazione redox avviene direttamente, anche gli elettroni vengono trasferiti direttamente, il che non è utile se vogliamo condurre una corrente elettrica. Le celle galvaniche di solito risolvono questo problema separando i reagenti in due semicelle e collegandole attraverso un filo. Quando Zn e Cu ^ (2+) sono separati, gli elettroni fluiranno da Zn