Domanda n. 79098 + Esempio

Risposta:

I metalli più reattivi perdono gli elettroni più facilmente e diventano ioni in soluzione, mentre i metalli meno reattivi accettano gli elettroni più facilmente nella loro forma ionica, diventando solidi.

Spiegazione:

Nelle reazioni di spostamento, il metallo solido è ossidati e gli ioni metallici in soluzione sono ridotto. Se questi due termini sono nuovi per te, l'ossidazione è il perdita di elettroni e la riduzione è il guadagno di elettroni. La maggior parte delle persone lo ricorda con l'aiuto del pneumologo Oilrig. Oxidation Is Loss Reduction Is Gain- OILRIG

Ad esempio, posizionando # Zn # metallo in a # # AgNO_3 soluzione, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # metallo sposta # # Ag ioni fuori soluzione. Quello che sta realmente accadendo è a trasferimento di elettroni, dove # Zn # perde l'elettrone e # # Ag riceve elettroni # Zn # si dice così di essere ossidati e # # Ag si dice che sia ridotto. Questo può essere rappresentato in due mezze equazioni.

Mezza equazione di ossidazione: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Mezza equazione di riduzione: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

I metalli più reattivi sono più facili da ossidare rispetto ai metalli meno reattivi. Da # Zn # è più reattivo di # # Ag, può perdere i suoi elettroni più facilmente. Di conseguenza, quando collocato nel # # AgNO_3 soluzione, tende a perdere i suoi elettroni al # # Ag ioni, formando # Zn # ioni e solidi # # Ag.