Risposta:
Non hai nemmeno bisogno di quattro dimensioni. I metalli di transizione possono talvolta formare legami quadrupli in un semplice spazio tridimensionale vecchio, usando
Spiegazione:
C'è in realtà un articolo di Wikipedia su questo tipo di interazione (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un esempio è cromo (II) acetato, che sembrerebbe essere
Il quadruplo legame tra gli atomi di cromo nel centro consiste di questi quattro legami:
1) il solito sigma bond.
2) due legami pi che circondano il legame sigma come quelli in azoto molecolare o acetilene.
3) E, a delta bond. Con il corretto allineamento degli atomi di ossigeno circostanti, a
In effetti, quel legame extra delta è ciò che tiene gli atomi di ossigeno nell'allineamento corretto in primo luogo!
La signora Glenn ha un coupon per 60 centesimi di cereali di qualsiasi dimensione. Le 12 once. la scatola costa $ 1,99 e l'oncia 18. la scatola costa $ 2,75. Dopo aver applicato il coupon centes-off, quale è la dimensione migliore è l'acquisto?
12 once scatola (più economica) I prezzi di questi dopo il coupon: 12 once = 1.99-0.60 = 1.39 18 once. = 2,75-0,60 = 2,15 per oz. prezzo: per 12 once. = 1,39 / 12 = 0,115 per 18 once. = 2,15 / 18 = 0,119 È meglio acquistare 12 once. scatola per essere più economica.
Quale delle forze di attrazione molecolare è la più debole: legame idrogeno, interazione dipolo, dispersione, legame polare?
In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili)
Perché il legame ionico è più forte del legame con l'idrogeno?
I legami ionici si formano quando due ioni con carica opposta si uniscono. L'interazione tra questi due ioni è governata dalla legge dell'attrazione elettrostatica o dalla legge di Coulomb. Secondo la legge di Coulomb, queste due cariche opposte si attrarranno l'una con l'altra con una forza proporzionale alla grandezza delle loro rispettive cariche e inversamente proporzionale alla distanza tra loro. L'attrazione elettrostatica è una forza molto forte, che implica automaticamente che il legame formato tra i cationi (ioni con carica positiva) e gli anioni (ioni con carica negativa) sia conside