Risposta:
Cinque protoni e sei neutroni.
Spiegazione:
Gli isotopi sono dati dal nome dell'elemento e dal numero di massa. Qui il boro-11 significa che il nome dell'elemento è il boro e il numero di massa è 11.
Ci viene dato che il boro-10 aveva cinque protoni nel suo nucleo e qualsiasi elemento ha sempre lo stesso numero di protoni nel suo nucleo (numero atomico). Così boro-11 ha cinque protoni uguale al boro-10.
Poi il numero di Massa è protoni totali più neutroni. Per boro11 questo totale è 11, e cinque delle particelle sono protoni, quindi
Il bromo è costituito da due isotopi con masse di 78,92 e 80,92 amu. Qual è l'abbondanza di questi due isotopi?
Isotopescolor (bianco) (XX) massa (amu) colore (bianco) (X) abbondanza isotopica Br-79colore (bianco) (XXXX) 78,92colore (bianco) (XXXXXXX)? Br-81color (bianco) (XXXX) 80.92color (bianco) (XXXXXXX)? "massa atomica media" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Lascia x essere% abbondanza di Br-79 Sia 1-x sia% abbondanza di Br-81 Br è 79. 904g / mol sul colore della tavola periodica (arancione) "(massa atomica media)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.
L'ossigeno è composto da tre isotopi 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) e 18/8 O (17.999 u). Uno di questi isotopi, 17/8 O, comprende lo 0,037% di ossigeno. Qual è la percentuale di abbondanza degli altri due isotopi, usando la massa atomica media di 15.9994 u.
L'abbondanza di "" _8 ^ 16 "O" è 99.762% e l'abbondanza di "" _8 ^ 18 "O" è 0.201%. Supponi di avere 100.000 atomi di O. Quindi hai 37 atomi di "" _8 ^ 17 "O" e 99 963 atomi degli altri isotopi. Sia x = il numero di atomi di "" _8 ^ 16 "O".Quindi il numero di atomi di "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa totale di 100.000 atomi è x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x
Sally sta facendo un modello di un atomo di Mg con una massa atomica di 24. Ha le palle per i protoni, i neutroni e gli elettroni. Ha aggiunto 6 neutroni al suo modello. Quanti altri neutroni ha bisogno di aggiungere per completare il suo atomo neutro di magnesio?
Per "" ^ 24Mg .............................? Z, "il numero atomico" del magnesio è 12. Ciò significa che ci sono 12 particelle nucleari caricate positivamente. Questo definisce la particella come un atomo di magnesio. Per rappresentare l'isotopo "" ^ 24Mg, abbiamo quindi bisogno di altri 6 neutroni.