Qual è la densità del gas di azoto a 90,5 kPa e 43,0 ° C?

Risposta:

0,965 g / L

Spiegazione:

Conosciuto:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316,15 K

Possiamo tranquillamente supporre che quando lavoriamo con i gas, useremo la legge del gas ideale. In questo caso, combiniamo la formula del gas ideale con la formula di talpa e la formula di densità:

# P * V = n * R * T #

# N = m / M #

# D = m / V #

# M = d * V #

# N = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Calcola la massa molare di # # N_2:

# M = 14.01 * 2 #

#=28.02#

Sotto i valori che abbiamo per ottenere la densità:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316.15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Nota: il valore di R, la costante del gas, varia in base alle unità utilizzate per altre misurazioni. Questo è il motivo per cui la risposta è stata # G / m ^ 3 # e deve essere convertito a # G / L #. È MOLTO IMPORTANTE scegliere il giusto valore R o regolare altre unità per tenere conto del valore di R scelto.

(Vedi

# (964,75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0,965 g / L = d #