Come chiamiamo una molecola con estremità o poli opposti?

Risposta:

Polare

Spiegazione:

Molecole polari hanno leggermente positivo e leggermente negativo finisce. Questo deriva da legami polari, che provengono da una distribuzione diseguale di elettroni all'interno di un legame covalente.

Gli elettroni potrebbero essere distribuiti in modo non uniforme all'interno del legame a causa di una differenza in elettronegatività. Ad esempio, fluoro # F #, l'elemento più elettronegativo, è legato in modo covalente # H #, che ha un'elettronegatività notevolmente inferiore. All'interno del legame, gli elettroni tenderanno a trascorrere più tempo intorno al # F #, dandogli un leggermente negativo carica. D'altra parte, dal momento che gli elettroni non stanno spendendo tanto tempo attorno al # H #, ottiene un leggermente positivo carica. Questo è un legame polare, con quello che chiamiamo dipolo permanente.

Ora in una molecola con più legami covalenti, ad es. acqua, dobbiamo considerare il direzione dei dipoli per vedere se c'è una polarità complessiva. Se i dipoli si fronteggiano e si annullano, o affrontano direzioni opposte e si cancellano, non c'è nessuno dipolo netto complessivo e quindi la molecola è non polare. Se i dipoli non si annullano, esiste un dipolo netto complessivo e la molecola sarà polare.

Vediamo qui che l'acqua ha 2 legami polari, due legami covalenti O-H in cui l'ossigeno è molto più elettronegativo dell'idrogeno, risultando nel l'idrogeno è leggermente positivo e il l'ossigeno è leggermente negativo. Ora, da questo diagramma vediamo anche che i legami sono posizionati in modo tale che i dipoli non si annullano (asimmetrico). Ciò si traduce in un dipolo netto complessivo, nel senso che l'acqua è una molecola polare.