Risposta:
Spiegazione:
Per passare dalle molecole al volume, dobbiamo convertire in talpe. Ricorda che una talpa di una sostanza ha
Talpe di gas di ammoniaca:
A STP, il volume molare di un gas è
Volume di gas di ammoniaca:
Miguel è un jogger di 25 anni con una frequenza cardiaca obiettivo di 125 bpm. Il suo polso di riposo è 70 bpm. Il suo volume di sangue è di circa 6,8 litri. A riposo, la sua gittata cardiaca è di 6,3 litri / minuto e il suo EDV è di 150 ml. Qual è il suo volume di ictus a riposo?
0.09 ("Litri") / ("battito") "a riposo" L'equazione che ci sarà utile per noi è la seguente: colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) colore (blu) (CO = HR * SV) Dove: "CO = gittata cardiaca: volume di sangue che i cuori pompano" colore (bianco) (aaaaaa) "ogni minuto (mL / min)" "HR = frequenza cardiaca: il numero di battiti al minuto (battiti / min)" "SV = volume della gittata: volume del sangue pompato dal "colore (bianco) (aaaaaa)" cuore in 1 battito (Litri / beat) "-------------------- - Isolare l'ignoto, collegare e risolvere. D
Il gas azoto (N2) reagisce con l'idrogeno gassoso (H2) per formare ammoniaca (NH3). A 200 ° C in un contenitore chiuso, 1,05 atm di gas azoto viene miscelato con 2,02 atm di gas idrogeno. All'equilibrio la pressione totale è di 2,02 atm. Qual è la pressione parziale del gas idrogeno all'equilibrio?
La pressione parziale dell'idrogeno è di 0,44 atm. > In primo luogo, scrivere l'equazione chimica bilanciata per l'equilibrio e impostare una tabella ICE. colore (bianco) (XXXXXX) "N" _2 colore (bianco) (X) + colore (bianco) (X) "3H" _2 colore (bianco) (l) colore (bianco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": colore (bianco) (Xll) 1.05 colore (bianco) (XXXl) 2.02 colore (bianco) (XXXll) 0" C / atm ": colore (bianco) (X) -x colore (bianco) (XXX ) -3x colore (bianco) (XX) + 2x "E / atm": colore (bianco) (l) 1.05- x colore (bianco) (X) 2.02-3x colore (bianco
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.