Qual è il principio di Le Chatelier usato per spiegare?

Risposta:

Come i sistemi reagiscono ai cambiamenti che influiscono sull'equilibrio chimico.

Spiegazione:

Nelle reazioni reversibili, la reazione non va al completamento, ma raggiunge piuttosto un punto di stabilità noto come punto di equilibrio chimico. A questo punto, la concentrazione di prodotti e reagenti non cambia e sono presenti sia i prodotti che i reagenti.

Per esempio. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Il principio di Le Chatelier lo afferma se questa reazione, all'equilibrio, viene disturbata, si riaggiustà per opporsi al cambiamento.

Per esempio:

Cambiamento di concentrazione

• Se la concentrazione di aumentano i reagenti, l'equilibrio si sposta a destra e favorisce il reazione diretta, convertendo più reagenti in prodotti da opporsi al cambiamento
• Se la concentrazione di aumento dei prodotti, l'equilibrio si sposta a sinistra e favorisce il reazione inversa, convertendo più prodotti in reagenti da opporsi al cambiamento

Altre modifiche includono la temperatura e la pressione.

Risposta:

# "Principio di Le Chatelier" # spiega il comportamento dei sistemi chimici all'equilibrio.

Spiegazione:

# "Principio di Le Chatelier" # spiega che quando un sistema in equilibrio è soggetto a perturbazioni o tensioni esterne, l'equilibrio si sposta in modo da compensare la perturbazione esterna. Nota qui # "offset"! = "neutralizza" #.

Ci dovrebbero essere diversi esempi di tali cambiamenti agli equilibri su queste tavole. La difficoltà è trovare quello che ti serve. Posso darti un esempio ben studiato:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

L'ossido nitrico è un gas rosso-marrone; mentre il tetrossido di dinitrogeno è incolore. Il cambiamento di colore è importante, perché significa che abbiamo un osservabile macroscopico per studiare come si evolve l'equilibrio. Potremmo prendere un tubo sigillato della reazione data in equilibrio e sottoporlo a stress: cioè riscaldamento o raffreddamento ponendo la lampadina in un bagno di acqua calda o un bagno di ghiaccio.

Al riscaldamento, l'equilibrio si sposta a sinistra, cioè verso i reagenti, come evidenziato dall'approfondimento del colore. Raffreddandosi si sposta a destra, cioè il colore si dissipa.

E se scriviamo la reazione esotermica in questo modo:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, possiamo razionalizzare il comportamento dell'equilibrio sulla base del principio di Le Chatelier. Questa è l'aggiunta di calore sposta l'equilibrio al lato del reagente; mentre il raffreddamento della reazione sposta l'equilibrio sul lato destro. Il principio di Le Chatelier può anche essere illustrato in merito ai cambiamenti di concentrazione.

Per quanto riguarda la reazione di dimerizzazione, puoi dare una semplice ragione per cui la reazione FORWARD dovrebbe essere esotermica?