In una reazione chimica, la massa di una sostanza che viene consumata si riferisce a uno o più reagenti. Nel caso della tua domanda, i reagenti sono zinco e iodio, quindi ti viene chiesto di determinare la massa di zinco e la massa di iodio che sono stati consumati per formare zinco ioduro. L'equazione chimica equilibrata per questa reazione di sintesi tra zinco e iodio è:
Per determinare la massa di zinco consumata (reagita), è necessario conoscere la massa di iodio che è stata consumata (reagita) o la massa di zinco ioduro prodotta. Al fine di determinare la massa di iodio consumato, è necessario conoscere la massa di zinco che è stata consumata o la massa di zinco ioduro prodotta.
Esempio 1
Quanti grammi di
Soluzione
-
Determinare talpe
# "I" _2" # dividendo la massa data per la sua massa molare. Preferisco dividere moltiplicando per l'inverso della massa molare,# "Mol / g" # . -
Calcola talpe
# "Zn" # moltiplicando le talpe# "I" _2 # dal rapporto molare tra# "I" _2" # e# "Zn" # nell'equazione bilanciata, con# "Zn" # nel numeratore. -
Determina la massa del
# "Zn" # richiesto di reagire# "12,5 g I" _2 "# moltiplicando le talpe# "Zn" # dalla sua massa molare.
Esempio 2
Quanti grammi di
Seguire la stessa procedura, sostituendo
Il tallio (presente come Tl_2SO_4) in un campione di pesticidi di 9.486 g è stato precipitato come ioduro di tallio (I). Calcolare la percentuale in massa di Tl_2SO_4 nel campione se sono stati recuperati 0,1824 g di TlI?
La percentuale in massa di "Tl" _2 "SO" _4 nel campione è 1.465%. > Passaggio 1. Scrivi un'equazione per la reazione Un'equazione parziale per la reazione è M_text (r): colore (bianco) (m) 504.83colore (bianco) (mmmmll) 331.29 colore (bianco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Non sappiamo quali siano gli altri reagenti e prodotti. Tuttavia, ciò non importa finché gli atomi di "Tl" sono equilibrati. Passaggio 2. Calcola le moli di "TlI" "Moli di TlI" = 0,1824 colori (rosso) (annulla (colore (nero) ("g
Quando 2 moli di idrogeno vengono riscaldate con 2 moli di iodio, si formano 2.96 moli di ioduro di idrogeno. Qual è la costante di equilibrio per la formazione di ioduro di idrogeno?
"K" _ "c" = 4 In questa domanda, non ci vengono date le concentrazioni di equilibrio dei nostri reagenti e prodotti, dobbiamo lavorarci da soli usando il metodo ICE. Per prima cosa, dobbiamo scrivere l'equazione bilanciata. colore (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 colore (bianco) (aa) + colore (bianco) (aa) "I" _2 colore (bianco) (aa) rightleftharpoons colore (bianco) (aa) 2 "HI" iniziale talpe: colore (bianco) (aaaaaz) 2 colore (bianco) (aaaaaaa) 2 colore (bianco) (aaaaaaaaa) 0 Variazione in moli: -1.48 colore (bianco) (aa) -1.48 colore (bianco) (aaa) +2.96 Moli di equ
Quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 8,0 g di ossigeno, vengono prodotti 11,0 g di anidride carbonica. qual è la massa di anidride carbonica che si formerà quando vengono bruciati 3,0 g di carbonio in 50,0 g di ossigeno? Quale legge di combinazione chimica governerà la risposta?
Verrà di nuovo prodotta una massa di 11,0 * g di anidride carbonica. Quando una massa di carbonio di 3,0 * g viene bruciata in una massa di 8,0 * g di diossigeno, il carbonio e l'ossigeno sono stechiometricamente equivalenti. Naturalmente, la reazione di combustione procede secondo la seguente reazione: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando una massa di 3,0 * g di carbonio viene bruciata in una massa di 50,0 * g di diossigeno, l'ossigeno è presente in eccesso stechiometrico. L'eccesso di diossigeno di 42.0 * g è lungo per la corsa. La legge di conservazione della massa, "spazzatura in eguale