Un gas occupa 0,745 L a 55,9 Kelvin. A quale temperatura Celsius il suo volume sarà 53,89? Assumere che la pressione rimanga costante

Risposta:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Spiegazione:

Possiamo applicare la legge di Charles qui che afferma che sotto la pressione costante V (volume) è proporzionale alla temperatura

Perciò # V / T = (V ') / (T') #

Ed è sicuro che la domanda non sta cambiando adiabaticamente. Come anche noi non conosciamo i valori del calore specifico.

Quindi sostituire i valori nell'equazione ci dà:

# 0,745 / 55,9 = 53.89 / (T ') #(supponendo che il volume finale sia in litri)

=> # T '= "4043.56 K" #

Risposta:

Privati confortevole # "4040 K" # o # "3770" ^ @ "C" #.

Spiegazione:

Questo è un esempio della legge di Charles, che afferma che il volume di una data quantità di gas tenuto a pressione costante è direttamente proporzionale alla temperatura di Kelvin. Ciò significa che se il volume aumenta, aumenta anche la temperatura e viceversa. L'equazione per questa legge è:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Conosciuto

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Sconosciuto

# # T_2

Soluzione

Riorganizzare l'equazione per isolare # # T_2. Collega i valori conosciuti e risolvi.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (arrotondato a tre cifre significative)

Temperatura in gradi Celsius:

Sottrarre #273.15# dalla temperatura di Kelvin.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #