Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?

Risposta:

# # 3.87L

Spiegazione:

Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali.

Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y).

La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre, l'equazione attuale (#PV = nRT #) può interscambiare qualsiasi fattore per variabili dipendenti o indipendenti. In questo caso, significa che i "dati" della pressione effettiva sono irrilevanti a questo problema.

Abbiamo due temperature e un volume originale:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Dalla nostra descrizione delle relazioni possiamo costruire un'equazione:

# V_2 = V_1 xx m + b #; dove #m = T_2 / T_1 # e #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87 L #