Risposta:
Spiegazione:
# "la relazione è" Vprop1 / P #
# "per convertire in un'equazione moltiplica per k la costante di" #
#"variazione"#
# RArrV = k / P #
# "per trovare k usa la condizione data" #
# V = 4 "quando" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "l'equazione è" colore (rosso) (bar (colore ul (| colore (bianco) (2/2) (nero) (V = 12 / P) (bianco) (2/2) |)))) #
# "quando" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "litri" #
Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?
3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre
Il volume V di una data massa di un gas varia direttamente come la temperatura T e inversamente come la pressione P.? Se V = 200 cm ^ 3, T = 40 gradi e P = 10 kg / cm ^ 2, come trovi il volume quando T = 30 gradi, P = 5 kg / cm ^ 2?
Il volume di gas è 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Giuntamente V puntata T / P o V = k * T / P, k è costante di proporzionalità. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P o k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 o k = 50 T = 30, P = 5, V = ? L'equazione P, V, T è V = k * T / P o V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Il volume di gas è 300 cm ^ 3 [Ans]
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.