Il volume V di una data massa di un gas varia direttamente come la temperatura T e inversamente come la pressione P.? Se V = 200 cm ^ 3, T = 40 gradi e P = 10 kg / cm ^ 2, come trovi il volume quando T = 30 gradi, P = 5 kg / cm ^ 2?

Risposta:

Il volume del gas è # 300 cm ^ 3 #

Spiegazione:

# V prop T, V prop 1 / P #. insieme Puntello #V T / P o V = k * T / P #, k è

costante di proporzionalità. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P o k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 o k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

Il # P, V, T # equazione è # V = k * T / P o V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Il volume del gas è # 300 cm ^ 3 # Ans

Il volume di un gas chiuso (a pressione costante) varia direttamente come la temperatura assoluta. Se la pressione di un campione di gas al neon di 3.46-L a 302 ° K è 0.926 atm, quale sarebbe il volume a una temperatura di 338 ° K se la pressione non cambia?

3.87L Interessante problema di chimica pratico (e molto comune) per un esempio algebrico! Questo non fornisce l'equazione della legge sul gas ideale, ma mostra come una parte di essa (legge di Charles) sia derivata dai dati sperimentali. Algebricamente, ci viene detto che la velocità (pendenza della linea) è costante rispetto alla temperatura assoluta (la variabile indipendente, solitamente l'asse x) e il volume (variabile dipendente o asse y). La stipulazione di una pressione costante è necessaria per la correttezza, in quanto è coinvolta anche nelle equazioni del gas nella realtà. Inoltre

Il volume V di un gas varia inversamente quando viene esercitata la pressione P. Se V = 4 litri quando P = 3 atmosfere, come trovi V quando P = 7 atmosfere?

V = 12/7 "litri" "la relazione è" Vprop1 / P "per convertire in un'equazione moltiplica per k la costante di" "variazione" rArrV = k / P "per trovare k utilizzare la condizione data" V = 4 " quando "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" l'equazione è "colore (rosso) (bar (ul (| colore (bianco) (2/2) colore (nero) (V = 12 / P ) colore (bianco) (2/2) |))) "quando" P = 7 rArrV = 12/7 "litri"

Una miscela di due gas ha una pressione totale di 6,7 atm. Se un gas ha una pressione parziale di 4,1 atm, qual è la pressione parziale dell'altro gas?

La pressione parziale dell'altro gas è di colore (marrone) (2,6 atm) Prima di iniziare, introduci l'equazione della legge di pressione parziale di Dalton: dove P_T è la pressione totale di tutti i gas nella miscela e P_1, P_2, ecc. pressioni parziali di ciascun gas In base a ciò che mi hai dato, conosciamo la pressione totale, P_T e una delle pressioni parziali (ti dirò solo P_1). Vogliamo trovare P_2, quindi tutto ciò che dobbiamo fare è riorganizzato all'equazione per ottenere il valore della seconda pressione: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Pertanto, P_2 = 2,6 atm