Quali sono le calorie necessarie per riscaldare 11,4 g di acqua da 21,0 ° C a 43,0 ° C?

Quali sono le calorie necessarie per riscaldare 11,4 g di acqua da 21,0 ° C a 43,0 ° C?
Anonim

Risposta:

Dovrai usare l'equazione sotto per risolvere questo problema.

Spiegazione:

# Q = mcΔT #

m - massa in grammi della sostanza

c - capacità termica specifica (J / g ° C) (Varia a seconda dello stato della sostanza)

ΔT - Variazione della temperatura (° C)

Qui, è dato che la massa d'acqua è di 11,4 grammi. Nel frattempo, il cambiamento di temperatura sarebbe

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Secondo il mio libro di testo, la capacità termica specifica per l'acqua liquida è di 4.19 J / g ° C

Sostituire tutti questi valori nell'equazione e otterremo

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

Se dovessimo convertirlo in kJ e prendere in considerazione cifre significative, la risposta sarebbe

# 1.05 kJ #

Come 2,500 kcal equivale a 10,500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

Risposta finale # 0,25 kcal #