Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?

Risposta:

Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa.

Spiegazione:

Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi:

• Gli acidi donano #H ^ + # ioni a una soluzione acquosa.
• Le basi accettano #H ^ + # ioni in una soluzione acquosa.

Acidi forti come # # HCl sarà praticamente completamente dissociato, o ionizzato, in ioni quando in una soluzione acquosa:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Acidi deboli, come l'acido acetico (# # CH_3COOH), non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Basi forti, come # # NaOH, sarà anche virtualmente completamente ionizzato, o dissociato, in ioni in una soluzione acquosa.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Basi deboli, come # # NH_3, come gli acidi deboli, si dissociano solo molto leggermente in una soluzione acquosa. Si verificherà la reazione di seguito, ma sarà raro.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #