Cos'è la stechiometria con dissociazione acido e base?

Risposta:

Devo indovinare cosa stai chiedendo, quindi mi scuso se sbaglio. La stechiometria è semplicemente una parola che significa "nella giusta misura".

Spiegazione:

Quindi, un esempio di stechiometria. Se andassi nei negozi con una banconota da £ 20 e avessi comprato 4 L di latte al costo di £ 1-20, quando avresti ricevuto il cambiamento, sapresti immediatamente se sei stato cambiato o meno. O il droghiere aveva commesso un errore o stava cercando di cambiarti. Tuttavia, avresti motivo di lamentarti se non ricevessi esattamente £ 18-80. Questa è una transazione stechiometrica. In tutte le reazioni chimiche, la massa è conservata allo stesso modo del cambiamento: se inizi con 10 g di reagente totale, al massimo otterrai 10 g di prodotto in totale, perché la massa è conservata in ogni reazione chimica. In pratica, non lo otterrai nemmeno.

Quindi, poiché gli atomi hanno una massa definita e definita, ne consegue che si uniranno per preservare la stessa massa, Se si ha una quantità sconosciuta di soluzione di idrossido di sodio e si reagisce con una quantità nota di acido cloridrico, è possibile calcolare sia la quantità e massa dell'idrossido di sodio, facendo riferimento alla quantità nota di acido cloridrico usato. Possiamo rappresentare questa reazione a parole, Idrossido di sodio + acido cloridrico# # Rarr cloruro di sodio + acqua.

O, più convenientemente, possiamo rappresentarlo con i simboli:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

In effetti, possiamo essere ancora più concisi di questo, perché non siamo veramente interessati al #NaCl (aq) #; ci interessa la cosiddetta neutralizzazione dell'acido da parte della base:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

o (dove protium ion #H ^ + # è rappresentato come lo ione idronio, # H_3O ^ +, # e ti assicuro che sono uguali).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

In un modo o nell'altro, l'equazione (ii) e (iii) sono tutto ciò che sta avvenendo in una reazione acido / base e rappresenta la stechiometria acido / base in acqua. Anione idrossido, #OH ^ - #, è neutralizzato dallo ione del protium, #H ^ + #, dare # # H_2O.

(ii) e (iii) sono le stesse reazioni (vedrete entrambi nei testi, sebbene il vostro insegnante possa avere una preferenza personale). Le equazioni (ii) e (iii) sono essenzialmente tutto ciò che devi sapere sulla stechiometria acido / base. Devi ancora sapere quali acidi danno 2 equivalenti di #H ^ + #, acido solforico, # # H_2SO_4 fa così, e quali basi danno 2 equiv #OH ^ - #, per esempio. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. La pratica è la chiave.