Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?

Per i metalli di transizione della prima riga, perché gli orbitali 4s si riempiono prima degli orbitali 3d? E perché gli elettroni vengono persi dagli orbitali 4s prima degli orbitali 3d?
Anonim

Per lo scandio attraverso lo zinco, il # 4s # gli orbitali si riempiono DOPO il # 3d # orbitali, E il # 4s # gli elettroni sono persi prima del # 3d # elettroni (ultimo dentro, primo fuori). Vedi qui per una spiegazione che non dipende da "sottofondi semi-riempiti" per la stabilità.

Guarda come # 3d # gli orbitali sono inferiore in energia rispetto al # 4s # per i metalli di transizione della prima riga qui (Appendice B.9):

Tutti i Principio di Aufbau predice che gli orbitali elettronici sono riempiti da energia più bassa a più alta energia … qualunque ordine possa comportare.

Il # 4s # gli orbitali sono più alto in energia per questi metalli di transizione, così naturalmente tendono a riempire ULTIMO (specialmente per i metalli di transizione tardiva, dove #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), non prima.

Quindi, ha senso che il # 4s # si prevede che l'elettrone sia ionizzato primo (salvo # 3d-4s # interazioni), almeno per la prima ionizzazione.