In genere non lo è. Qualsiasi processo termodinamico sarebbe lento SE il processo deve essere reversibile.
Un processo reversibile è semplicemente uno che è fatto infinitamente lentamente, così che ci sia 100% di efficienza nel flusso di energia dal sistema all'ambiente e viceversa.
In altre parole, il processo sarebbe teoricamente eseguito così lentamente che il sistema ha tempo per riequilibrarsi dopo ogni disturbo durante il processo.
In realtà, ciò non accade mai, ma possiamo avvicinarci.
Cos'è un processo isotermico con un esempio?
Un processo isotermico è quello per cui Delta "T" = 0, dove Delta "T" è il cambiamento di temperatura del sistema. Considerare un cambio di fase a temperatura costante, come indotto da un cambiamento di pressione. Consultando qualsiasi diagramma di fase mostrerai che possono esistere più fasi, o anche allotropi, di una specie ad una data temperatura "T". Prendiamo il diagramma di fase del carbonio, con i principali allotropi di grafite e diamante, ad esempio. Questo diagramma di fase mostra un punto triplo - condizioni che fanno sì che un campione mostri tre dei suoi stati
Qual è la differenza tra processo adiabatico e processo isotermico?
Vedi sotto e vedi questo link per maggiori dettagli. Bene, l'immagine dice tutto. Visita il link al sito che ti ho fornito per saperne di più. Definizioni: i) Processo isotermico: - Il processo isotermico è un cambiamento di un sistema, in cui la variazione di tempatterizzazione è zero i.e DeltaT = 0. E, naturalmente, questo è un processo ideale. ii) Processo adiabatico: - Un processo adiabatico è il cambiamento nel sistema che avviene senza trasferimento di calore o di una materia tra un sistema termodinamico o l'ambiente circostante; cioè Q = 0. Spero che questo aiuti.
Qual è il cambiamento di entalpia per un processo isotermico?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Decidere ora quale legge del gas usare, o quale alfa corrisponde alla tua sostanza. Bene, dal differenziale totale a temperatura costante, dH = cancel ((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, quindi per definizione di integrali e derivati, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Le variabili naturali sono T e P, che sono date nella relazione Maxwell di energia libera di Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Questo è anche correlato, ovviamente, dalla nota rela