Basta applicare la legge di Charle per la pressione costante e il mas di un gas ideale, Quindi, abbiamo
Quindi, inseriamo i valori iniziali di
Ora, se il nuovo volume è
Quindi, otteniamo,
Così,
Risposta:
Il nuovo volume è
Spiegazione:
Poiché non vi è alcun cambiamento di temperatura e il numero di talpe, usiamo la legge di Charles, che lo afferma
o
Risolvere per
Collegando i valori dati, lo troviamo
Un contenitore con un volume di 14 L contiene un gas con una temperatura di 160 ^ o K. Se la temperatura del gas cambia a 80 ^ o K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
7 text {L} Supponendo che il gas sia l'ideale, questo può essere calcolato in diversi modi. La legge sul gas combinato è più appropriata della legge sul gas ideale e più generale (quindi avere familiarità con esso ti aiuterà in problemi futuri più frequentemente) della legge di Charles, quindi la userò. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Riorganizza per V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Riorganizza per rendere evidenti le variabili proporzionali V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 La pressione è costante, quindi qualunque esso sia, diviso da so
Un contenitore con un volume di 7 L contiene un gas con una temperatura di 420 ^ o K. Se la temperatura del gas cambia a 300 ^ o K senza alcun cambiamento di pressione, quale deve essere il nuovo volume del contenitore?
Il nuovo volume è 5L. Iniziamo con l'identificazione delle nostre variabili conosciute e sconosciute. Il primo volume che abbiamo è "7,0 L", la prima temperatura è 420K e la seconda temperatura è 300K. Il nostro unico sconosciuto è il secondo volume. Possiamo ottenere la risposta usando la legge di Charles che mostra che esiste una relazione diretta tra il volume e la temperatura finché la pressione e il numero di moli rimangono invariati. L'equazione che usiamo è V_1 / T_1 = V_2 / T_2 dove i numeri 1 e 2 rappresentano la prima e la seconda condizione. Devo anche aggiung
Un contenitore ha un volume di 21 L e contiene 27 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 18 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
24,1 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (marrone) ("Conosciuti:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moli colore (blu) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserisci i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancella "L") = 24.1 mol